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    在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．在500℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（　　）
    A．25%B．50%C．75%D．80%
    依据化学平衡，设一氧化碳的消耗浓度为X，分析三段式列式计算：
                       CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
    起始量（mol/L）    0.02     0.02     0        0 
    变化量（mol/L）    X         X       X         X
    平衡量（mol/L） 0.02-X    0.02-X    X          X
    平衡常数K=
    C(H2)C(CO2)
    C(CO)C(H2O)
    =
    X2
    (0，02-X)2
    =9
    解得：X=0.015mol/L；
    一氧化碳转化率=
    0.015mol/L
    0.02mol/L
    ×100%=75%
    故选C．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，写出该反应的化学方程式并配平
     
    ．若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是
     
    g．
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    （2）同一物质呈气态的熵值最大，液态的熵值次之，固态的熵值最小．若同温同压下一个化学反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可以粗略认为该反应的熵变为0．某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质．所查资料如下：
    a．碲（Te）为固体，H2Te为气体，Te和H2不能直接化合成H2Te
    b．等物质的量氧气、硫、硒、碲与H2反应的焓变情况如图1所示：
    请回答下列问题：
    H2与硫化合的反应
     
    热量（填“放出”或“吸收”）．根据题目所给信息，请解释为什么Te和H2不能直接化合
     
    ．
    （3）在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序．已知N
    H
    +
    4
    +Al
    O
    -
    2
    +2H2O═Al（OH）3↓+NH3?H2O，向含有等物质的量的N
    H
    +
    4
    、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中：
    第二个离子反应的离子方程式是
     
    ．
    最后一个离子反应的离子方程式是
     
    ．
    （4）将1mol I2（g）和2mol H2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
    H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H＜0．并达平衡．HI的体积分数HI%随时问变化曲线如图2所示：
    ①达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    ②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条件，在某一条件下HI%的变化如曲线1所示，则该条件可能是（写出所有的可能性）
     
    在这种条件下，平衡常数K值
     
    （填“增大”、“变小”、“不变”或“可能变大也可能变小”）
    ③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1mol H2（g）和2mol HI（g），发生反应达到平衡时，H2的体积分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

    (1) 新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，其吸收的化学反应方程式为                   再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为      （只要求写一种）。

    (2) 工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步。

    ① 某温度下，SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H= —98 kJ· mol—1。开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，当反应达到平衡时混合气体的总物质的量为8.0mol，该温度下平衡常数K=               。

    ② 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3的体积分数变大的是        

    A、保持温度和容器压强不变，充入2mol SO3 　　

    B、保持温度和容器体积不变，充入2mol N2

    C、保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2

    D、升高温度   

    E、移动活塞压缩气体

    (3) 某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，通入O2的一极的电极为     极； 写出通入SO2的电极的电极反应式：                                         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (13分)二氧化硫和氮氧化物是常用的化工原料，也会给大气带来严重污染，综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

    （1）汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体，其中                能导致光化学烟雾的形成；

    目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器，可以有效的将尾气中的有害气体转化。如：CO（g）+NO2（g）    NO（g）+CO2（g）  △H=－akJ·mol—1（a>0）2CO（g）+2NO2（g）    N2（g）+2CO2（g）  △H=－bkJ·mol—1（b>0）

    据此回答：若用标准状况下3.36升CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中转移电子的物质的量为           mol，放出的热量为           kJ（用含有a和b的代数式表示）。

    ⑵新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为     （只要求写一种）。

    （3）工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步。

    ①某温度下，SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H= —98 kJ· mol—1。开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=              。

    ②一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件SO3 　的体积分数变大的是       

    A．保持温度和容器压强不变，充入2mol SO3 　　

    B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2

    C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2

    E．升高温度    F．移动活塞压缩气体

    （4）某人设想以右上图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：                               

                                           。

     

       

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省福建师大附中高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （14分）
    (1)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)∶CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．

    根据题意和所给图象完成下列各题：
    ①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝        ，
    ②升高温度，K值   (填“增大”“减小”或“不变”)
    （2）一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g)  xC(g) 请填写下列空白：若容器体积固定为2 L，反应2 min时测得剩余0.6 mol B，C的浓度为0.4 mol/L。
    ①x=        
    ②若反应经4 min达到平衡，平衡时C的浓度________ 0.8 mol/L(填“大于”、“等 于”或“小于”)。
    ③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则B的转化率是______________。
    （3）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
    ①合成氨反应N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡          移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。
    ②有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式                         。

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    科目：高中化学 来源：2014届福建德化三中高二上学期第二次月考理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）(1)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)∶    CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．

    根据题意和所给图象完成下列各题：

    ①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝         ，

         ②升高温度，K值    (填“增大”“减小”或“不变”)

    （2）一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反 应：3A(g) + B(g)xC(g) 请填写下列空白：若容器体积固定为2 L，反应2 min时测得剩余0.6 mol B，C的浓度为0.4 mol/L。

         ①x=        

            ②平衡混合物中，C的体积分数为50%，则B的转化率是______________。

    （3）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式                          。

     

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