【题目】过氧化钠常用作漂白剂、杀菌剂、消毒剂，能与水和二氧化碳等物质发生反应，保存不当时容易变质。某实验小组以过氧化钠为研究对象进行了如下实验。
(1)探究一包Na2O2样品是否已经变质：取少量样品，将其溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。
(2)该实验小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，称取了m g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①装置中用于滴加盐酸的仪器的名称是_________，装置D的作用是_________________________________；
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_________________________________；
③写出装置C中发生主要反应的化学方程式_________________________________；
④反应结束后，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是_______________(填序号)；
a．读取气体体积前，需冷却到室温
b．调整量筒使E、F内液面高度相同
e．视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后，将其折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为______________________________。
【答案】BaCl2 分液漏斗 吸收氧气中混有的二氧化碳气体 检查装置气密性 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 abc 39v/(56m)%
【解析】
（1）过氧化钠在空气中变质会最后生成碳酸钠固体，依据碳酸根离子检验是否变质；
（2）装置图中A为生成二氧化碳的装置，B为洗气装置，C为二氧化碳与过氧化钠反应的装置，D为吸收多余的二氧化碳的装置，E和F是测量生成氧气的体积的装置；
①装置中用于滴加盐酸的仪器的名称为分液漏斗，D为吸收多余的二氧化碳的装置；
②依据装置图分析可知，测定方法是测定二氧化碳和过化纳反应生成的氧气，装置中必须是气密性完好；
③装置C中是二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气的反应
④依据量筒读取液体体积时需要和集气瓶液面相平，温度在常温下；
⑤依据生成氢气的体积计算物质的量，结合化学方程式计算得到过氧化钠物质的量，得到过氧化钠的质量分数；
（1）过氧化钠在空气中变质会最后生成碳酸钠固体，探究一包过氧化钠样品是否已经变质，可以利用碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸坝白色沉淀证明Na2O2已经变质，取少量样品，溶解，加入BaCl2溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质，故本题答案为： BaCl2；
（1）①装置中用于滴加盐酸的仪器的名称为分液漏斗， D为吸收多余的二氧化碳的装置，防止多余的二氧化碳进入量气装置，导致测得的氧气的体积偏大，故本题答案为：分液漏斗；吸收氧气中混有的二氧化碳气体；
②实验探究测定方法是测定二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气，装置中必须是气密性完好，将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性；故本题答案为：检查装置的气密性；
③装置C中是二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气的反应，反应的主要反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2，故本题答案为：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2；
④a项、直接读取气体体积，不冷却到室温，会使溶液体积增大，读出结果产生误差，因此读取气体体积前，需冷却到室温，a正确；b项、调整量筒内外液面高度使之相同，使装置内压强和外界压强相同，避免读取体积产生误差，b正确；c项、视线与凹液面的最低点相平时，读取量筒中水的体积较准确，c正确；故本题答案为：abc；
⑤测定出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，物质的量为：
，则样品中过氧化钠的质量分数为：
解得
；故本题答案为： 。
寒假大串联黄山书社系列答案
寒假创新型自主学习第三学期寒假衔接系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合以下路线回答：
已知：2CH3CHO+O2
2CH3COOH
(1)D是高分子，用来制造包装材料，其结构简式是_____；
(2)反应I的化学方程式是_____；反应II的化学方程式是______；
(3)E有香味，实验室用A和C反应制取E的装置如图所示。
①反应IV的化学方程式是______，其反应类型是____；
②试管乙中用____溶液收集E，分离出试管乙中油状液体需要用到的仪器是___（填序号）；
a.漏斗 b.分液漏斗 c.长颈漏斗
③实验结束，振荡试管乙，有无色气泡产生，其主要原因是__________（用化学方程式表示）。
(4)产物CH2=CH-COOH可能发生的反应有____（填序号）。
a.加成反应 b.取代反应 c.氧化反应 d.中和反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知原子序数依次增大的前四周期五种常见元素X、Y、Z、W、R，其相关信息如下：X的原子结构中，最外层电子数是内层电子数的2倍；Z形成的多种同素异形体，其中之一是地球生物的“保护伞”；W的一种单质是黄色粉末，难溶于水，易溶于二硫化碳；R单质在氯气中燃烧会产生棕黄色的烟，该烟溶于少量水中显绿色。
(1)X在元素周期表中的位置：______，该族元素易形成______（填写“离子”或“共价”）化合物。
(2)Y的简单氢化物遇到
可以产生白烟现象，化工上常利用该性质检查氯气，该反应方程式为________。写出该“白烟”的电子式：________。
(3)写出Y与Z形成的化合物对环境的影响：__________(写出一条即可)。
(4)Z的一种氢化物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是__________（用离子方程式表示）。
(5)W的简单氢化物与Z的单质在烧碱溶液中可以形成燃料电池（产物中无沉淀生成），写出负极反应式：____________。
(6)
投入足量的某浓度的硝酸中，所得气体产物为NO和
的混合物，且体积比为1:1，发生反应的化学方程式为：_____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
(1)反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)
SO2(g) ΔH3=-297 kJ·mol－1
写出反应Ⅱ的热化学方程式：_____________________。
(2)歧化反应可简单理解为化学反应中同一反应物中某元素化合价同时出现升降。已知I-离子可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂。有关离子方程式如下（未配平）：
a.SO2+I-+H+→S↓+I2+H2O
b.I2+H2O+SO2→SO42-+H++I-
i.依据图示及以上离子方程式a、b，写出SO2歧化反应方程式：______________。
ii.探究a、b反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
①B是A的对比实验，则a=__________。
②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。
③实验表明，SO2的歧化反应速率D>A，结合①、②反应速率解释原因：________________。
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【题目】已知同温、同浓度时，酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3－ >HCO3－
【1】用方程式表示NaHSO3溶液中存在的三个平衡体系（不考虑亚硫酸的分解）：
①_________、②_________、③_________。
【2】0.1 mol L-1 的 NaHSO3溶液中离子浓度：c（SO32－)______c(HSO3－）（填 “>”、“<”或“=”）；要使其中的c(H+)和c（SO32－）都减小，可行的方法是________________。
A 加入过量CaO（s） B 加入少量NaOH（s） C 通入过量HCl（g） D 加入少量的H2O2(aq)
【3】0.1mol L的Na2SO3溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”），其电荷守恒式： c(Na+)+c(H+)=_______。
【4】H2SO3和NaHCO3溶液的离子方程式为：___________。
【5】NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3酸性溶液氧化，当NaHSO3完全消耗即I2有析出,写出该反应的离子方程式：___________。
【6】将NaHSO3（含少量淀粉）和酸性溶液KIO3（过量）混合，记录10-50℃间溶液变蓝时间，实验結果见下图。请描述曲线变化的规律________。
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【题目】下列离子方程式中书写正确的是（ ）
A.用小苏打治疗胃酸过多：
B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
C.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：
D.铜片插入硝酸银溶液中：
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【题目】在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 铝球表面有气泡产生，溶液中有白色沉淀生成；杠杆不平衡
B. 铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出；溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉
C. 反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡
D. 右边球上出现红色，左边溶液的碱性增强
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【题目】化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是( )
A.2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1
B.2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1
C.3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
D.5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1
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【题目】元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。
下列说法正确的是
A. T、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性T<Z
B. R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X
C. M与Q形成的是离子化合物
D. M、Q、Z都在第2周期
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