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    18．应用Na2CO3和NaHCO3的下列性质设计实验，不能够鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是（　　）
    A．水溶性B．热稳定性C．与酸反应D．焰色反应

    分析 均含钠离子，焰色反应均为黄色，不能鉴别，以此来解答．

    解答 解：A．相同条件下碳酸氢钠的溶解度小，水溶性可鉴别，故A不选；
    B．碳酸氢钠不稳定，则热稳定性可鉴别，故B不选；
    C．碳酸氢钠与酸反应生成气体快，则与酸反应可鉴别，故C不选；
    D．焰色反应均为黄色，不能鉴别，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应与现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是（　　）
    A．用酒精对伤口进行消毒杀菌
    B．用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿
    C．用四氯化碳擦去圆珠笔油渍
    D．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．电化学在生产、生活中具有广泛的应用．
    （1）如图是某同学设计的原电池装置，当该电池放电时，Mg电极是电池的正极，写出Al的电极反应式Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
    （2）粗铜中含有少量锌、铁、银、金等金属和少量不溶于酸的杂质，某化学实验小组以CuSO4溶液为电解质溶液，用电解方法实现粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收．
    ①电解精制：粗铜应做阳极，电解过程中CuSO4溶液的浓度变小（填“变大”、“不变”或“变小”）．
    ②阳极泥处理及电解液中金属回收：
    写出银与稀硝酸反应的离子方程式3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O．
    ③取滤液I 100mL，经过上述操作后得到3.2g金属M和4.8g固体Ⅱ，则滤液I中Fe2+的物质的量浓度为0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．能说明苯酚酸性很弱的实验是（　　）
    A．常温下苯酚在水中的溶解度不大B．苯酚能跟NaOH溶液反应
    C．苯酚遇FeCl3溶液呈紫色D．将CO2通入苯酚钠溶液出现浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．日常生活中，我们经常饮用矿泉水．如图是某饮用天然水部分商标图，图中列出了理化指标．我据此回答：这里的钙、镁、钾、钠指的是（　　）
    A．单质B．原子C．分子D．元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵重的物质．下列说法正确的是（　　）
    A．18O2中含18个中子B．18O与16O中子数不同
    C．N5和N2互为同位素D．2 N5=5 N2是化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），简述理由反应放出的热量与酸碱的用量有关．
    （5）用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（　　）
    A．CsCl、SiO2、CBr4、CF4B．SiO2、CsCl、CF4、CBr4
    C．SiO2、CsCl、CBr4、CF4D．CF4、CBr4、CsCl、SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．如图所示的原电池装置中，锌为负极，电极发生的是氧化反应（填氧化或还原），电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；铜电极反应式为2H++2e-=H2↑，铜片上观察到的现象为有气泡产生．

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