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    下列有关物质性质的比较中，正确的是
    ①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O             ②还原性：I-＞Br-＞CI-
    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4           ④原子半径：Na＞Mg＞O


    1. A.
      ①③
    2. B.
      ②④
    3. C.
      ①④
    4. D.
      ②③
    B
    非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性是O＞N＞C，①不正确。非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，非金属性是CI＞Br＞I，②正确。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性是CI＞S＞P，③不正确。同主族自上而下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，④正确。答案选B。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序数依次增大．A原子约占宇宙中原子总数的88 6%，A+又称为质子：B是形成化合物种类最多的元素，C元素的最简单的氢化物Y的水溶液显碱性．E是短周期元素中电负性最小的元素．A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．试回答下列问题：
    （1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式
     
    ．
    （2）向氯化亚铁溶液滴加过量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液，现象是
     
    ．
    （3）Y溶液显碱性的原因是（用一个离子方程式表示）
     
    ．
    （4）检验汽车尾气中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdCl2溶液中通A汽车尾气，若生成黑色沉淀（Pd），证明汽车尾气中含有BD．写出反应的离子方程式
     
    ．
    （5）下列有关物质性质的比较中．不正确的是
     
    ．
    a．热稳定性：H2S＞SiH4    b．离子半径：Na+＞S2-
    c．第一电离能N＞O    d．元素电负性：C＞H
    （6）已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
    ②CH3OH（g）+
    32
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
    由上述方程式可知．CH3OH的燃烧热
     
    （填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的气化热为44kJ/mol．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质性质的应用不正确的是（　　）
    A、浓H2SO4具有吸水性，可用来干燥氨气B、Na2CO3溶液具有碱性，可用于除器皿表面油污C、锂质量轻、比能量大，金属锂用作电池负极材料D、ClO2具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年重庆市三峡名校联盟高三12月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    W、M、N、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；M和Ne原子的核外电子数相差1；N与X相邻；X的单质是一种常见的半导体材料；Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；Z的非金属性在同周期主族元素中最大。

    （1）元素X在周期表中的位置是_______________；元素Y的离子结构示意图为____________

    （2）下列有关物质性质的比较中．正确的是________________

    A．M、X、Z形成的单质熔沸点 M＞X＞Z

    B．氢化物的热稳定性：W＞X

    C．X分别与W和Z形成的化合物中化学键类型，晶体类型均相同

    D．Z元素含氧酸的酸性一定强于Y元素的含氧酸

    （3）元素W与M按原子个数比1:1形成的化合物A的电子式为______________。

    （4）X、Z与氢三种元素按1:2:2形成的五原子化合物属于_______分子（填 “极性” “非极性”）

    （5）与Z同族的元素都能形成氢化物，其中水溶性最强的是______（填化学式）

    （6）含有N元素的两种常见离子能发生双水解反应，试写出该离子方程式 ________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年安徽省池州市高三上学期期末统考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有五种短周期主族元素A、B、C、      D、E，其原子序数依次增大。A原子约占宇宙中原子总数的88.6%，A+又称为质子：B是形成化合物种类最多的元素，C元素的最简单的氢化物Y的水溶液显碱性．E是短周期元素中电负性最小的元素。A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题：

    （1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式____。

    （2）向氯化亚铁溶液滴加过量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液，现象是____。

    （3）Y溶液显碱性的原因是(用一个离子方程式表示）____。

    （4）检验汽车尾气中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdC12溶液中通A汽车尾气，若生成黑色沉淀（Pd），证明汽车尾气中含有BD。写出反应的离子方程式____。

    （5）下列有关物质性质的比较中．不正确的是                。

    a．热稳定性：H2S>SiH4  b．离子半径：Na+>S2－

    c．第一电离能N>O        d．元素电负性：C>H

    （6）已知：①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)   △H=+49.0kJ/mol

    ②CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   △H=－192．9kJ/mol

    由上述方程式可知．CH3OH的燃烧热____（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____。

     

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