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(1)工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体:

①在步骤a中,还需要通入氧气和水,其目的是________.

②杂质铁与足量稀硝酸反应的离子方程式为________.在保温去铁的过程中,为使Fe3+沉淀完全,可以向溶液中加入CuO,调节溶液的pH,根据下表数据,溶液的pH应保持在________范围.

不用加水的方法调节溶液pH的原因是________.

③最后一步所得晶体应采用少量95%酒精淋洗后晾干.用酒精淋洗的优点是________.

(2)下图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·nH2O]的溶解度曲线(温度在30℃前后对应不同的晶体),下列说法正确的是________(填字母).

a.A点时的溶液为不饱和溶液

b.B点时两种晶体可以共存

c.按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)2·3H2O

d.若将C点时的溶液降温至30℃以下,可以析出Cu(NO3)2·6H2O晶体

(3)某些共价化合物(如H2O、NH3、N2O4等)在液态时有微弱的导电性,主要是因为发生了电离.由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应.Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是________.

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(1)工业上以粗铜为原料采取如下图所示流程制备硝酸铜晶体:

①在步骤a中,需要通入氧气和水,其目的是
提高原料的利用率,减少污染物的排放
提高原料的利用率,减少污染物的排放
.现有1L NO2、NO混合气体NOx,将其氧化成HNO3,需同温同压下O2的体积0.6L,则混和气体中NO2、NO的物质的量之比为
3:7
3:7

②在保温去铁的过程中,为使Fe3+沉淀完全,可以向溶液中加入CuO,调节溶液的pH,不用加水的方法调节溶液pH的原因是
加水会将溶液稀释,不利于将滤液蒸发浓缩
加水会将溶液稀释,不利于将滤液蒸发浓缩

③进行蒸发浓缩时,要用硝酸调节溶液的pH=1,其目的是(结合离子方程式说明)
由于Cu2+发生水解:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解
由于Cu2+发生水解:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+,加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解

(2)下图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO32?nH2O]的溶解度曲线(温度在30℃前后对应不同的晶体),下列说法正确的是
b、d
b、d
(填字母).
a.A点时的溶液为不饱和溶液
b.B点时两种晶体可以共存
c.按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO32?3H2O
d.若将C点时的溶液降温至30℃以下,可以析出Cu(NO32?6H2O晶体
(3)某些共价化合物(如H2O、NH3、N2O4等)在液态时有微弱的导电性,主要是因为发生了电离,如:2NH3NH4++NH2-,由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应.液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18,Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是
Cu+2N2O4=Cu(NO32+2NO↑
Cu+2N2O4=Cu(NO32+2NO↑

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?东城区二模)(1)工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体:
①在步骤a中,还需要通入氧气和水,其目的是
提高原料的利用率,减少污染物的排放
提高原料的利用率,减少污染物的排放

②在保温去铁的过程中,为使Fe3+沉淀完全,可以向溶液中加入CuO,调节溶液的pH,根据下表数据,溶液的pH应保持在
3.2~4.7
3.2~4.7
范围.
  氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+
Cu2+
1.9
4.7
3.2
6.7
不用加水的方法调节溶液pH的原因是
加水会将溶液稀释,不利于将滤液蒸发浓缩
加水会将溶液稀释,不利于将滤液蒸发浓缩

③进行蒸发浓缩时,要用硝酸调节溶液的pH=1,其目的是(结合离子方程式说明)
由于Cu2+发生水解;Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+,加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解
由于Cu2+发生水解;Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+,加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解

(2)工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜,电镀时阴极的电极反应式是
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu

(3)图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO32?nH2O]的溶解度曲线(温度在30℃前后对应不同的晶体),下列说法正确的是
b d
b d
(填字母).
a.A点时的溶液为不饱和溶液
b.B点时两种晶体可以共存
c.按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO32?3H2O
d.若将C点时的溶液降温至30℃以下,可以析出Cu(NO32?6H2O晶体
(4)某些共价化合物(如H2O、NH3、N2O4等)在液态时有微弱的导电性,主要是因为发生了电离,如:2NH3NH4++NH2-,由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应.液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18,则液态N2O4电离的方程式是
N2O4?NO++NO3-
N2O4?NO++NO3-
;Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是
Cu+2N2O4=Cu(NO32+2NO↑
Cu+2N2O4=Cu(NO32+2NO↑

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体:
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①在步骤a中,还需要通入氧气和水,其目的是
 

②在保温去铁的过程中,为使Fe3+沉淀完全,可以向溶液中加入CuO,调节溶液的pH,根据下表数据,溶液的pH应保持在
 
范围.
氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Cu2+ 4.7 6.7
不用加水的方法调节溶液pH的原因是
 

③进行蒸发浓缩时,要用硝酸调节溶液的pH=1,其目的是
 
(结合离子方程式说明).
(2)工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜,电镀时阴极的电极反应式是
 

(3)某些共价化合物(如H2O、NH3、N2O4等)在液态时有微弱的导电性,主要是因为发生了电离,如:2NH3?N
H
+
4
+N
H
-
2
,由此制备无水硝酸铜的方法之一是用Cu与液态N2O4反应.液态N2O4电离得到的两种离子所含电子数相差18,则液态N2O4电离的方程式是
 
;Cu与液态N2O4反应制得无水硝酸铜的化学方程式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(选修—化学与技术)(15分)

(1)工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体:

①在步骤a中,还需要通入氧气和水,其目的是                               

②在保温去铁的过程中,为使Fe3+沉淀完全,根据下表数据,溶液的pH值应保持在         范围。调节pH值时,可以向溶液中加入的试剂是(  )

(a) NaOH溶液      (b) 氨水        (c) Cu(OH)2       (d) CuO

 

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe3+

Cu2+

1.9

4.7

3.2

6.7

③在操作Ⅰ之前,对滤液用HNO3调节pH值至1,其目的是(结合离子方程式说明)                                                            

④从滤液中制取硝酸铜晶体的操作Ⅰ的具体步骤是                              

(2)图2是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2nH2O]的溶解度曲线(温度在300C左右对应不同的晶体),下列说法正确的是(    )

(a) A点时的溶液为不饱和溶液    

(b) B点时两种晶体可以共存

(c)按上述流程最终得到的晶体一定是Cu(NO3)2 3H2O       

(d) 若将C点时的溶液降温至300C以下,可以析出Cu(NO3)2 6H2O晶体

 

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