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    13．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B．稀盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．把铜片放入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓

    分析 A．反应生成氯化钙、水、二氧化碳；
    B．反应生成氯化亚铁、氢气；
    C．电子、电荷不守恒；
    D．漏写生成水的离子反应．

    解答 解：A．碳酸钙溶于稀盐酸中的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A正确；
    B．稀盐酸与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
    C．把铜片放入硝酸银溶液中的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；
    D．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．元素是组成世界万物的基本成分，下列关于元素的说法不正确的是（　　）
    A．氯原子和氯离子都属于氯元素
    B．合金中一定含有金属元素
    C．人体缺铁元素会引起贫血
    D．碳和碘元素都是人体不可缺少的微量元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生的CO2 0.1mol，则此样品中可能含有的杂质是（　　）
    A．KHCO3和MgCO3B．MgCO3和SiO2C．K2CO3和 SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）．图中，A为无水乙醇（沸点为78℃），B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水硫酸铜粉末，D为碱石灰，F为新制的Cu（OH）2悬浊液．（提示：乙醇催化氧化产物与新制Cu（OH）2悬浊液共热有砖红色沉淀生成）
    （1）加热E处固体，目的是制取O2，若E处是KMnO4，试写出反应的化学方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （2）为了使A中的乙醇平稳汽化成蒸气，可采用的加热方法是将试管A放入78℃（或略高于78℃）热水浴中；D处使用碱石灰的作用是防止F中的水蒸气与C处的无水硫酸铜反应而干扰实验结果
    （3）能证明乙醇反应后的产物的实验现象是C处无水硫酸铜粉末变成蓝色，F处产生砖红色沉淀．
    （4）图中G处导管倾斜的作用是使冷凝了的乙醇回流到A试管中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O↑．为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计如下实验方案如图1：
    （1）操作①中盛放药品可选用坩埚  （填仪器名称），在加热过程中应不断搅拌 （填操作名称）．
    （2）操作③为什么不用硝酸钡溶液，其理由是会引入杂质硝酸根离子．
    （3）进行操作③后，如何判断SQUOTE已除尽，方法是干净试管取上层清液少许于试管中，向此试管中滴加BaCl2溶液，若无沉淀，说明SO42-已除尽．
    （4）操作④发生反应的化学方程式BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．
    （5）说明此设计方案不严密之处及正确的方法在操作③时加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后应加过量盐酸以除去Na2CO3，然后再加热煮沸除去HCl和CO2．
    （6）若将纯净的NaCl溶液得到纯净的NaCl固体，还需的操作为蒸发、干燥．
    （7）某研究小组同学得到另一份0.2L粗盐样品溶液，其相关信息如图2，请回答下列问题：
    ①该混合液中，NaCl的物质的量为0.2 mol，含溶质MgCl2的质量为9.5 g．
    ②该混合液中CaCl2的物质的量为0.1 mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1 mol•L-1．
    ③向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀0.6 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
    B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
    C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NA
    D．22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数相等

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    5．有机化合物的结构简式可进一步简化，如：写出下列物质的分子式：
    （1）C6H14
    （2）C5H10
    （3）C7H12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．碳酸氢钠受热分解B．铝和三氧化二铁高温下反应
    C．过氧化钠与水反应D．铜和浓硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．对于反应：TiCl4+4Na═4NaCl+Ti，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属
    B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中
    C．Ti是氧化产物
    D．TiCl4是还原剂

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