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    3．下列各组中的两种有机物不属于同分异构体的是（　　）
    A．正丁烷和异丁烷B．淀粉和纤维素
    C．D．CH3CH2COOH和CH3COOCH3

    分析 同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，以此来分析解答．

    解答 解：A．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，是同分异构体，故A不符合；
    B．虽然淀粉与纤维素均可以用通式（C6H10O5）n表示，但在淀粉分子中，n表示几百到几千个单糖单元，在纤维素分子中，n表示几千个单糖单元，由于n值在二者分子中不相同，所以淀粉和纤维素不是同分异构体，故B符合，
    C．是分子式相同结构不同的物质，属于同分异构体，故C不符合；
    D．CH3CH2COOH和CH3COOCH3分子式相同，前者属于羧酸，后者属于酯，二者结构不同，互为同分异构体，故D不符合；
    故选B．

    点评 本题考查了同分异构体判断，题目难度不大，注意把握同分异构体概念的内涵与外延．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知A是一种重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量为85.7%，且相对分子量小于30．A、B、C、D、E、F、G、H有下图所示的转化关系（部分产物已略去）．其中B为高分子化合物，C为无色无味气体，实验室中可以通过G与大理石制取．D为烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色．E、G为生活中常见的有机物，且E有特殊香味，H有香味．
    （1）写出下列各物质的官能团的名称：A碳碳双键；E羟基；
    （2）按要求写出下列各步变化的化学方程式（注明反应条件）
    反应①n CH2=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$；
    反应④CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH；
    反应⑦CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2OOCCH3+H2O．
    （3）写出下列反应类型：反应①加聚反应，反应②氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为A：B=10-4：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．今有周期表前四周期的H、C、N、O、F、Mg、Cl、K、Ca、Ni、Br等十一种元素．
    （1）C、N、O三种元素的第一电离能从小到大的顺序为：C、O、N
    （2）N、O、F三种元素的电负性从小到大的顺序为：N、O、F
    （3）MgO、CaO、KCl的熔点由低到高的顺序为：
    （4）HF、HCl、HBr在相同压强下沸点由低到高的顺序为：HCl、HBr、HF
    （5）Ni（CO）4（羰基镍）可用于制高纯镍粉及作催化剂等．
    ①镍位于周期表第四周期VIII族．
    ②Ni（CO）4中Ni与CO的C原子形成配位键．不考虑空间构型，Ni（CO）4的结构可用示意图表示为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．有机物 的系统名称是2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某同学写出的下列烷烃的名称中，错误的是（　　）
    A．2，3-二甲基丁烷B．3，3-二甲基戊烷
    C．3-甲基-2-乙基戊烷D．2，2，3，3-四甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．锰的化合物种类较多，也大多具有广泛的用途．
    I．MnO2是H2O2分解的良好的催化剂，它也具有较强的氧化性．某化学兴趣小组通过实验探究Mn O2的性质．
    （1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是D．
    A．把Mn02固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
    B．把Mn O2固体加入到H2O2溶液中，观察是否有气泡产生
    C．Na2S03溶液中，加入MnO2固体，再滴加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
    D．FeS04溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入MnO2固体，观察溶液是否变红
    （2）为研究溶液中MnO2的氧化能力与溶液酸碱性的关系，该小组同学设计了如下的对比实验：在室温下，取A、B、C三支试管，用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO2固体反应，然后分别加入1mL 0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL 0.1mol/L硫酸．现象记录如下：
    试管编号实验现象
    A溶液不变色
    B溶液缓慢变浅棕褐色
    C溶液迅速变棕褐色
    ①从以上实验中，我们可以得出的结论是酸性越强，MnO2氧化性越强．
    ②写出C试管中发生反应的离子方程式：2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O．
    Ⅱ，铁酸锰（ MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢，可有效缓解能源危机．MnFe2O4的制备工艺流程如图：

    已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH为下表所示．
     开始沉淀完全沉淀
    Fe3+2.74.2
    Mn2+8.310.4
    ①步骤一中投入原料Fe（NO3）3和Mn（N03）2的物质的量之比理论上应为2：1．
    ②步骤二中需控制pH的范围是PH≥10.4．
    ③步骤三中是否洗涤干净的判断方法是取最后一次洗涤液，做焰色反应，通过蓝色的钴玻璃观察无紫色出现，说明不含钾离子，洗涤干净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况（不计CO2的溶解），则下列对应图形的判断正确的是（　　）
    A．
    含有两种溶质    		B．
    只含一种溶质
    C．
    只含Na2CO3    		D．
    含有Na2CO3和    NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于实验说法正确是（　　）
    A．氯气可以使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性
    B．在配制一定浓度的溶液时未冷却溶液直接将溶液转移至容量瓶中，则浓度偏高
    C．因为KNO3的溶解度很大，所以可以用重结晶法除去KNO3中的NaCL杂质
    D．向饱和FeCl3溶液中逐滴滴加沸水可以制备Fe（OH）3胶体

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