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【题目】下列物质的性质可以用“键能”来解释的是

A. SiO2熔点高 B. 氩气性质稳定

C. 碘易升华 D. NH3易溶于水

【答案】A

【解析】A、SiO2是共价化合物,熔化SiO2需要破坏共价键,SiO2熔点高,说明键能大,故A正确;B、氩气是由单原子组成的分子,不含化学键,故B错误;C、碘升华破坏分子间作用力,与键能无关,故C错误;D、NH3极易溶于水,是与水形成分子间氢键,与键能无关,故D错误。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】【化学—选修5 有机化学基础】某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件):

已知:

请回答下列问题:

(1)抗结肠炎药物有效成分的分子式是:_____________;烃A的名称为:_____________;反应②的反应类型是:___________________。

(2)①下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是:____________;

A.水溶性比苯酚好 B.能发生消去反应也能发生聚合反应

C.1mol该物质最多可与4mol H2发生反应 D.既有酸性又有碱性

E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是:_______________________。

(3)符合下列条件的抗结肠炎药物有效成分的同分异构体有________种。

A.遇FeCl3溶液有显色反应 B.分子中甲基与苯环直接相连 C.苯环上共有三个取代基

(4)已知:苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常取代在烷基的邻对位,而当苯环上连有羧基时则取代在间位,据此按先后顺序写出以A为原料合成邻氨基苯甲酸()合成路线中两种中间产物的结构简式(部分反应条件已略去)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用石墨作电极电解1mol·L-1的CuSO4溶液,当cCu2+为0.5mol·L-1时,停止电解,向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状态

A.CuSO4 B.CuO C.CuOH2 D.CuSO4·5H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下2 L的密闭容器中,XYZ三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示

下列描述正确的是

A.反应开始到10 s,Z表示的反应速率为0.158 molL-1s-1

B.反应开始到10 s,X的物质的量浓度为减少了0.79 molL-1

C.反应开始到10 s时,Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为:X(g) + Y(g)Z(g)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应的离子方程式正确的是 ( )

A. 电解氯化镁溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B. 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O

C. 氢氧化钡溶液中加入硫酸:Ba2++OH+H++SO42—BaSO4↓+H2O

D. 鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡:CO32—2H=CO2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A打开汽水瓶时,有大量气泡溢出

B在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉

C氨水应密闭保存放置于低温处

D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:下列说法正确的是(

A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

B.样品中CuO的质量为4.0g

C.V=448

D.原样品中Fe元素的质量分数为41%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是( )

A. 加入一种反应物 B. 升高温度

C. 对平衡体系增加压强 D. 使用催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在298 K、100 kPa时,已知:

2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) ΔH1

Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ΔH2

2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是

AΔH3=ΔH1-ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2

C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1+2ΔH2

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