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    物质的量浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是（　　）
    A、NH4Cl
    B、NaCl
    C、CH3COONa
    D、NaNO3
    考点：盐类水解的应用,pH的简单计算
    专题：盐类的水解专题
    分析：这几种物质都是盐，根据“强弱谁水解、谁强谁显性、强强显中性”判断溶液的酸碱性，溶液的pH最小说明该溶液中碱离子水解程度最大．
    解答： 解：A．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性；
    B．氯化钠是强酸强碱盐，其溶液呈中性；
    C．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性；
    D．硝酸钠为强酸强碱盐，其溶液呈中性；
    通过以上分析知，酸性最强的盐是氯化铵，则氯化铵的pH最小，故选A．
    点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，明确盐类水解特点是解本题关键，结合盐的性质分析解答，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现提供如下除杂试剂和提纯方法：
    除杂试剂 ①酸性高锰酸钾溶液　②溴水
    ③饱和碳酸钠溶液　   ④氢氧化钠溶液
    提纯方法 A蒸馏　B萃取　C分液　D洗气
    从上表中选择合适的除杂试剂和提纯方法填入下表空格内（填序号或字母），下表甲栏括合内为杂质．
    甲 除杂试剂 提纯方法
    甲烷（乙烯）
     
     
    乙酸乙酯（乙酸）
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子在溶液中可大量共存，形成无色透明溶液的一组是（　　）
    A、K+、Na+、OH-、MnO4-
    B、Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-
    C、Mg2+、Na+、OH-、SO42-
    D、Cl-、Ba2+、NO3-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    做为单体，能在一定条件下发生加聚反应生成的是（　　）
    A、氯乙烯
    B、氯乙烯和乙烯
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醛与单烯烃的混合物含氧的质量分数为x，则其含碳的质量分数是（　　）
    A、
    6(1-x)
    7
    B、
    1-x
    7
    C、
    3x
    4
    D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铜丝（电极a）、银丝（电极b）和AgNO3溶液可以构成原电池或电解池，如图．则下列说法正确的是（　　）
    A、构成原电池时b极反应为：Cu2++2e-=Cu
    B、构成电解池时a极质量一定减少
    C、构成电解池时b极质量可能减少
    D、构成的原电池或电解池工作后都会产生大量气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C5H9ClO2的同分异构体甚多，其中能与NaHCO3发生反应产生CO2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
    A、4种B、8种
    C、12种D、16种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义
    （1）硫酸生产过程中2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示，根据如图回答下列问题：
    ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）
    ②一定条件下，将SO2与O2以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是
     
    ．
    a．体系的密度不发生变化        
    b．SO2与SO3的体积比保持不变
    c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
    d．单位时间内转移4mol电子，同时消耗2mol SO3
    e．容器内的气体分子总数不再变化
    （2）一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

    ①该反应的平衡常数表达式为
     
    ，升高温度，平衡常数
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”）．
    ②由图2信息，计算0～10min内该反应的平均速率v（H2）=
     
    ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为
     
    （填“a”或“b”或“c”或“d”）
    ③图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是
     
    点，温度T1
     
    T2（填“＞”或“=”或“＜”）
    （3）若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，所得溶液呈性，所得溶液中c（H+）-c（OH-）=
     
    （填写表达式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10-2，Ka2=6.0×10-8，NH3?H2O：Kb=1.8×10-5）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、X、D、E、R、T原子序数依次增大，原子结构及性质如表所示：
    元素 结构及性质
    A A的原子半径最小
    X X原子最外层电子数是次外层的两倍
    D D是短周期中金属性最强的元素
    E E的最高价氧化物对应水化物是一种常见的两性氢氧化物
    R R与X同主族
    T T的负一价阴离子的核外电子排布与Ar原子相同
    （1）R元素在周期表的位置是
     
    ，化合物DT中存在的化学键是
     
    ．
    （2）写出E单质与NaOH溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （3）1g X2A4完全燃烧，恢复到常温时放出a kJ的热量，写出X2A4完全燃烧的热化学方程式
     
    ．
    （4）RT4极易水解生成两种酸，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （5）已知某温度下T的某一元含氧酸的Ka=4.0×10-8，若一定浓度该酸的pH=4，则此溶液的物质的量浓度为
     
    ．

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