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已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4mol?L-1,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×10-10mol3?L-3。现向1L 0.2mol?L-1HF溶液中加入1L 0.2mol?L-1CaCl2溶液,则下列说法中正确的是(    )

A.25℃时,0.1mol?L-1HF溶液中pH=1

B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C.该体系中Ksp(CaF2)=

D.该体系中有CaF2沉淀产生

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?枣庄二模)物质在水溶液中的行为是中学化学的重要内容.已知下列物质的电离常数值(25℃):
HClO:Ka=3×10-8,HCN:Ka=4.9×10-10
H2CO3:Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11
(1)84消毒液中通入少量的CO2,该反应的化学方程式为
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3

(2)25℃时,等物质的量浓度的①NaClO溶液;②Na2CO3溶液;③NaCN溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为
②>③>①
②>③>①
(填序号).
(3)等物质的量NaClO和NaHCO3的混合液中,各微粒浓度的关系为:[Na+]=
[Na+]=[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[HCO32-]
[Na+]=[ClO-]+[HClO]+[HCO3-]+[HCO32-]
+[H2CO3]
(4)实验室可用如图所示装置制备84消毒液,则a为
极,制备过程中总的离子反应方程式为
Cl-+H2O
 电解 
.
 
ClO-+H2
Cl-+H2O
 电解 
.
 
ClO-+H2

(5)25℃时x mol?L-1CH3COOH溶液与0.01mol?L-1 NaOH溶液等体积混合,溶液显中性,则[CH3COO-]
=
=
[Na+](选填“>”、“<”或“=”),用含x的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=
10-9
x-10-2
10-9
x-10-2

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年福建省漳州市芗城中学高二上学期期末考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

按要求回答:
(1)写出电离方程式:
NaHCO3_______________________________________________________________________
H2S__________________________________________________________________________
(2)写出水解的离子方程式:
Na2CO3________________________________________________________________________
(3)用pH试纸测定0.1 mol·L-1的纯碱溶液的pH,其正确的操作是
__________________________________________________________________________________。
(4)氯化铝水溶液呈       性(填酸性、中性、碱性),原因是(用化学方程式表示):_____________________            _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是                    
(5)实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以            (填“促进”、“抑制”)Ag+水解。
(6)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,充分反应后溶液呈中性,则反应后溶液存在的离子有                                ,其浓度由大到小的顺序为
                                  ,氨水的浓度a      0.01 mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)。
(7)在25℃下,向浓度均为0.20 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成        沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为                           ;当测得溶液pH=11时,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=            (已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20

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科目:高中化学 来源:2014届福建省漳州市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

按要求回答:

(1)写出电离方程式:

NaHCO3_______________________________________________________________________

H2S__________________________________________________________________________

(2)写出水解的离子方程式:

Na2CO3________________________________________________________________________

(3)用pH试纸测定0.1 mol·L1的纯碱溶液的pH,其正确的操作是

__________________________________________________________________________________。

(4)氯化铝水溶液呈       性(填酸性、中性、碱性),原因是(用化学方程式表示):_____________________            _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是                    

(5)实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以            (填“促进”、“抑制”)Ag+水解。

(6)在25℃下,将a mol·L1的氨水与0.01 mol·L1的盐酸等体积混合,充分反应后溶液呈中性,则反应后溶液存在的离子有                                ,其浓度由大到小的顺序为

                                  ,氨水的浓度a      0.01 mol·L1(填“>”、“<”或“=”)。

(7)在25℃下,向浓度均为0.20 mol·L1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成        沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为                           ;当测得溶液pH=11时,则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+):c(Cu2+)=            (已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×1011,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×1020

 

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科目:高中化学 来源:枣庄二模 题型:问答题

物质在水溶液中的行为是中学化学的重要内容.已知下列物质的电离常数值(25℃):
HClO:Ka=3×10-8,HCN:Ka=4.9×10-10
H2CO3:Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11
(1)84消毒液中通入少量的CO2,该反应的化学方程式为______.
(2)25℃时,等物质的量浓度的①NaClO溶液;②Na2CO3溶液;③NaCN溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为______(填序号).
(3)等物质的量NaClO和NaHCO3的混合液中,各微粒浓度的关系为:[Na+]=______+[H2CO3]
(4)实验室可用如图所示装置制备84消毒液,则a为______极,制备过程中总的离子反应方程式为______.
(5)25℃时x mol?L-1CH3COOH溶液与0.01mol?L-1 NaOH溶液等体积混合,溶液显中性,则[CH3COO-]______[Na+](选填“>”、“<”或“=”),用含x的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=______.
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科目:高中化学 来源:2012年山东省枣庄市高考化学二模试卷(解析版) 题型:解答题

物质在水溶液中的行为是中学化学的重要内容.已知下列物质的电离常数值(25℃):
HClO:Ka=3×10-8,HCN:Ka=4.9×10-10
H2CO3:Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11
(1)84消毒液中通入少量的CO2,该反应的化学方程式为______.
(2)25℃时,等物质的量浓度的①NaClO溶液;②Na2CO3溶液;③NaCN溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为______(填序号).
(3)等物质的量NaClO和NaHCO3的混合液中,各微粒浓度的关系为:[Na+]=______+[H2CO3]
(4)实验室可用如图所示装置制备84消毒液,则a为______极,制备过程中总的离子反应方程式为______ ClO-+H2

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