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    14．对已经达到化学平衡的下列反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），保持其它条件不变，增大容器容积，对反应产生的影响是（　　）
    A．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
    B．正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动
    C．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    D．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

    分析 保持其它条件不变，增大容器容积，则减小压强，正逆反应速率均减小，平衡向体积增大的方向移动，以此来解答．

    解答 解：保持其它条件不变，增大容器容积，压强减小，则正、逆反应速率都减小，平衡向体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，故选A．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握压强对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意活化理论的理解，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某有机物A的化学式为C6H12O2，已知A～E有如图所示的转化关系，C能发生银镜反应而E不能，则A的结构可能有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有机物C5H12O4能与金属钠反应，只含有一种官能团，且官能团在不同的碳上，符合条件的有机物有（　　）种，（　　）
    A．3B．6C．8D．7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关物质的应用说法不正确的是（　　）
    A．氢氧化钡可作胃酸的中和剂
    B．还原铁粉用作食品抗氧化剂
    C．铁红常用制作红色油漆和涂料
    D．FeCl3溶液能和Cu反应，可用于铜质印刷线路板制作

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对于0.1mol•L-1的醋酸溶液，下列分析正确的是（　　）
    A．升高温度，溶液的pH会增大
    B．加入少量固体NaOH，溶液中c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）
    C．加入少量0.1mol•L-1的硫酸，水电离产生的c（H+）减小
    D．与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．将等质量的Cu片、Zn片放人盛有1L稀硫酸溶液的烧杯中，用导线连接形成原电池．如图所示：

    ①原电池的负极材料是锌，（填“名称”）
    铜片上发生反应的类型是还原反应（填“氧化”或“还原”）
    ②一段时间内，当电路中有2mol的电子发生转移时，理论上该装置中可收集气体22.4L（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关金属的说法中，不正确的是（　　）
    A．青铜、不锈钢都是合金
    B．铜在空气中会生成铜诱
    C．多数合金的熔点高于组成它的成分金属的熔点
    D．铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．p、q、r是由这些元素组成的二元化合物．m、n分别是元素Y、Z的单质，m是生产、生活中运用最广泛的金属单质，n通常为深红棕色液体，r是一种强酸，p是来自于煤的一种常见有机物，s是难溶于水、比水重的油状液体．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．四种元素中存在第三周期元素
    B．W的氧化物常温常压下为液态
    C．常温下将m投入浓硫酸中不发生任何反应
    D．p的最简式是CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示：

    （1）写出B的结构简式CH2═CH2；A中官能团的名称为羟基．
    （2）写出反应①的化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；反应②的反应类型是加成反应．
    （3）实验室利用反应③制取C，常用图乙装置：
    ①a试管中的主要化学反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．反应类型是取代（酯化）反应．
    ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止倒吸．

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