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    8．下列电子式表示正确的是（　　）
    A．Cl2：B．NaCl：C．NaOH：D．H2O：

    分析 A．氯气的电子式中，氯原子最外层达到8电子稳定结构，氯气分子中存在氯氯单键；
    B．氯化钠为离子化合物，电子式为阴阳离子的形式；
    C．氢氧化钠为离子化合物，应该为阴阳离子的形式；
    D．水是共价化合物，原子间通过共用电子对形成化学键．

    解答 解：A．氯气的电子式中，氯原子最外层达到8电子稳定结构，氯气分子中存在氯氯单键，氯气的电子式为：，故A错误；
    B．氯化钠属于离子化合物，电子式中钠离子形成离子符号形式，氯离子需要标出最外层电子，氯化钠正确的电子式为，故B正确；
    C．氢氧化钠为离子化合物，NaOH的电子式：，故C错误；
    D．水是共价化合物，原子间通过共用电子对形成化学键，其电子式为，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了电子式的判断，该题是高考中的常见题型与重要的考点，该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度，注意掌握电子式的概念及正确的表示方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列晶体中既有离子键又有非极性键的是（　　）
    A．NaOHB．Na2O2C．CaCl2D．H2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+离子含有的电子的物质的量约为（　　）
    A．$\frac{m+n+2}{w}$molB．$\frac{m-n+2}{m}$ molC．$\frac{m+n-2}{m}$ molD．$\frac{W（m-n-2）}{m}$mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表．据此判断下列结论正确的是（　　）
    测定时刻/st1t2t3t4
    c（A）/（mol•L-1）6322
    c（B）/（mol•L-1）53.533
    c（C）/（mol•L-1）12.533
    A．在t3时刻反应已经停止
    B．A的转化率比B的转化率高
    C．t1至t2时刻该反应的速率为3mol•L-1•s-1
    D．该反应的化学方程式为2A（g）+B（g）?C（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种短周期元素．
    族
    周期    		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1a
    2bcd
    3egf
    （1）a元素和c元素可以形成的气体，其化学式为NH3；
    （2）e的元素符号是Na；
    （3）b元素原子的最外层电子数为4；
    （4）b、c、d三种元素的非金属性逐渐增强（填“减弱”或“增强”）；
    （5）d元素和f元素均可形成气态氢化物，其稳定性为H2d大于H2f  （填“大于”或“小于”）．
    （6）上述七种元素的最高价氧化物的水合物中，碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，既有酸性又有碱性的是Al（OH）3（写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．请根据反应 Fe+CuSO4=Fe SO4+Cu，设计原电池，完成以下问题．
    负极：Fe，其电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+
    正极：Cu，其电极反应式为：Cu2++2e-=Cu
    电解质溶液：CuSO4，电池的总离子反应式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）X代表的元素符号N，在周期表中所处的位置是第二周期VA族，固态X2属于分子（填“原子”、“离子”或“分子”）晶体．
    （2）W和Y形成的化合物中，W呈现最高化合价的化合物的化学式是SO3；
    （3）Z和Y形成的化合物Z2Y3是两性化合物，它与NaOH溶液反应的方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
    （4）Q的氢化物的电子式，把它溶于水，由于共价键受到破坏而电离出H+和Q-，使溶液呈酸性．结构类型相同Y、W的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）H2O＞H2S．
    （5）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式）．
    （6）Y、Q的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3，Cl2（写出其中两种物质的化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．
    请回答下列问题：
    （1）X元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，该元素的符号是As；
    （2）Y元素原子的价层电子的电子排布图（轨道表示式）为，该元素的名称是氧；
    （3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O；
    （4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性，并说明理由．稳定性由大到小的顺序：NH3＞PH3＞AsH3（用化学式表示）；原因键长N-H＜P-H＜As-H，键长越短，键能越大，化合物稳定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子．元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍．
    （1）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是sp3．
    （2）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子与乙醇分子之间形成氢键．
    （3）Y 与Z 可形成YZ42-
    ①YZ42-的空间构型为水分子与乙醇分子之间形成氢键（用文字描述）．
    ②写出一种由第三周期元素组成的与YZ42-互为等电子体的分子的化学式：SiCl4．
    （4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为16×6.02×1023．

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