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8.下列电子式表示正确的是(  )
A.Cl2B.NaCl:C.NaOH:D.H2O:

分析 A.氯气的电子式中,氯原子最外层达到8电子稳定结构,氯气分子中存在氯氯单键;
B.氯化钠为离子化合物,电子式为阴阳离子的形式;
C.氢氧化钠为离子化合物,应该为阴阳离子的形式;
D.水是共价化合物,原子间通过共用电子对形成化学键.

解答 解:A.氯气的电子式中,氯原子最外层达到8电子稳定结构,氯气分子中存在氯氯单键,氯气的电子式为:,故A错误;
B.氯化钠属于离子化合物,电子式中钠离子形成离子符号形式,氯离子需要标出最外层电子,氯化钠正确的电子式为,故B正确;
C.氢氧化钠为离子化合物,NaOH的电子式:,故C错误;
D.水是共价化合物,原子间通过共用电子对形成化学键,其电子式为,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了电子式的判断,该题是高考中的常见题型与重要的考点,该题基础性强,难易适中,主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度,注意掌握电子式的概念及正确的表示方法.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列晶体中既有离子键又有非极性键的是(  )
A.NaOHB.Na2O2C.CaCl2D.H2O2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.X元素原子的质量数为m,核内中子数为n,则Wg X2+离子含有的电子的物质的量约为(  )
A.$\frac{m+n+2}{w}$molB.$\frac{m-n+2}{m}$ molC.$\frac{m+n-2}{m}$ molD.$\frac{W(m-n-2)}{m}$mol

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

16.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体,保持温度一定,在t1~t4时刻测得各物质的浓度如下表.据此判断下列结论正确的是(  )
测定时刻/st1t2t3t4
c(A)/(mol•L-16322
c(B)/(mol•L-153.533
c(C)/(mol•L-112.533
A.在t3时刻反应已经停止
B.A的转化率比B的转化率高
C.t1至t2时刻该反应的速率为3mol•L-1•s-1
D.该反应的化学方程式为2A(g)+B(g)?C(g)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.下表是元素周期表的一部分,表中的每个字母代表一种短周期元素.

周期
IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1a
2bcd
3egf
(1)a元素和c元素可以形成的气体,其化学式为NH3
(2)e的元素符号是Na;
(3)b元素原子的最外层电子数为4;
(4)b、c、d三种元素的非金属性逐渐增强(填“减弱”或“增强”);
(5)d元素和f元素均可形成气态氢化物,其稳定性为H2d大于H2f  (填“大于”或“小于”).
(6)上述七种元素的最高价氧化物的水合物中,碱性最强的是NaOH,酸性最强的是HClO4,既有酸性又有碱性的是Al(OH)3(写化学式)

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.请根据反应 Fe+CuSO4=Fe SO4+Cu,设计原电池,完成以下问题.
负极:Fe,其电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+
正极:Cu,其电极反应式为:Cu2++2e-=Cu
电解质溶液:CuSO4,电池的总离子反应式为:Fe+Cu2+=Fe2++Cu.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示.

请回答下列问题:
(1)X代表的元素符号N,在周期表中所处的位置是第二周期VA族,固态X2属于分子(填“原子”、“离子”或“分子”)晶体.
(2)W和Y形成的化合物中,W呈现最高化合价的化合物的化学式是SO3
(3)Z和Y形成的化合物Z2Y3是两性化合物,它与NaOH溶液反应的方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O.
(4)Q的氢化物的电子式,把它溶于水,由于共价键受到破坏而电离出H+和Q-,使溶液呈酸性.结构类型相同Y、W的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)H2O>H2S.
(5)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4(写化学式).
(6)Y、Q的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3,Cl2(写出其中两种物质的化学式).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42.X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子.X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子.
请回答下列问题:
(1)X元素原子基态时的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,该元素的符号是As;
(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图(轨道表示式)为,该元素的名称是氧;
(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O;
(4)比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性,并说明理由.稳定性由大到小的顺序:NH3>PH3>AsH3(用化学式表示);原因键长N-H<P-H<As-H,键长越短,键能越大,化合物稳定.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.元素X 位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2.元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子.元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍.
(1)在Y的氢化物(H2Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是sp3
(2)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是水分子与乙醇分子之间形成氢键.
(3)Y 与Z 可形成YZ42-
①YZ42-的空间构型为水分子与乙醇分子之间形成氢键(用文字描述).
②写出一种由第三周期元素组成的与YZ42-互为等电子体的分子的化学式:SiCl4
(4)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH34]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为16×6.02×1023

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