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    20．某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.6mol Cl-，则金属M的摩尔质量为64g/mol．

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$结合物质的构成计算．

    解答 解：某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.6mol Cl-，由化学式可知为0.3mol，则M（MCl2）=$\frac{40.5g}{0.3mol}$=135g/mol，金属M的摩尔质量为135-2×35.5=64（g/mol），
    故答案为：64 g/mol．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关公式的运用以及物质的构成特点，难度不大．

    练习册系列答案
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    6．下列说法正确的是（　　）
    A．活化分子间发生的碰撞就是有效碰撞
    B．增大反应物浓度会加快反应速率，原因是增大了活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增加
    C．吸热反应，升高温度，v正增大，v逆减小
    D．有气体参与的反应达到平衡后，增大压强，平衡可能不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：
    H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q1kJ/mol，
    H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-Q2kJ/mol，
    有关上述反应的叙述正确的是（　　）
    A．Q1＞Q2
    B．生成物总能量均高于反应物总能量
    C．生成1molHCl气体时放出Q1热量
    D．如果Q1＞Q2，断开Cl-Cl键需要的能量比断开Br-Br键需要的能量低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，在10mL 0.2mol/L氨水中，滴入0.2mol/L的稀盐酸，使溶液的pH=7．则下列说法正确的是（　　）
    A．加入盐酸的体积大于10 mLB．c（NH4+）=c（Cl-）
    C．加入盐酸的体积等于10 mLD．c（NH4+）＜c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．检验Cl-的试剂是硝酸银和硝酸
    B．检验SO42-的试剂是氯化钡和盐酸
    C．向某溶液中滴加盐酸，生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，则该溶液中含有CO32-或HCO32-
    D．向溶液中加入氯化钡溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一定条件下，pH相同的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c（H+）分别是1.0×10-amol．L-1 和1.0×10-bmol．L-1，在此温度下，下列说法正确的（　　）
    A．a＜bB．a=b
    C．水的离子积为1.0×10-（7+a）D．水的离子积为1.0×10-（b+a）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．据报道，中国科技大学研制出的以NaOH溶液为电解液的锌空气燃料电池具有零污染、高能量，及材料可再生等优点．该电池的总反应为2Zn+O2+4NaOH═2Na2ZnO2+2H2O．下列说法中正确的是（　　）
    A．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
    B．负极的电极反应式为Zn+4OH--2e-═ZnO22-+2H2O
    C．该电池每消耗65 g Zn吸收11.2 LO2
    D．在电池工作过程中，电解液的pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下面关于催化剂的说法正确的是（　　）
    A．催化剂只改变反应的正反应速率
    B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率
    C．催化剂能够改变反应的反应热
    D．催化剂不能改变反应物的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．现有NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3 3种无色溶液，选用一种试剂将它们鉴别出来，并写出离子方程式．
    （1）该试剂为H2SO4
    （2）写出反应的离子方程式：H++OH-═H2O、2H++2OH-+Ba2++SO42-═2H2O+BaSO4↓、2H++CO32-═H2O+CO2↑．

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