[题目]用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液.下列操作正确的是( )A.取50g胆矾溶于1L水中B.取50g胆矾溶于水配成1L溶液C.取32g胆矾溶于水配成1L溶液D.取无水硫酸铜32g溶于1L水中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是（）
A.取50g胆矾溶于1L水中
B.取50g胆矾溶于水配成1L溶液
C.取32g胆矾溶于水配成1L溶液
D.取无水硫酸铜32g溶于1L水中

【答案】B
【解析】解：A.50g胆矾的物质的量为 =0.2mol，但1L水为溶剂的体积，不能计算浓度，故A错误；B.50g胆矾的物质的量为 =0.2mol，溶液体积为1L，则浓度为 =0.2mol/L，故B正确；
C.32g胆矾的物质的量为 =0.128mol，溶液为1L，则浓度为 =0.128mol/L，故C错误；
D.32g胆矾的物质的量为 =0.128mol，但1L水为溶剂的体积，不能计算浓度，故D错误；
故选B．

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设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。

（1）完成原电池甲的装置示意图(如图所示)，并做相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

（2）以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极。

（3）甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是。

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查阅文献有如下信息：

①FeCl3的熔点为282℃，沸点为315℃；

②FeCl3·6H2O的熔点为37℃，沸点为285℃：

③3Fe2++2[Fe(CN)6]3-==Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)。

实验过程记录：

回答下列问题：

（1）管壁内形成黄色液滴，可能的原因是_____________________。

（2）B中溶液变红，请用离子方程式解释其原因_____________。

（3）对C中溶液变棕黄色，小组展开进一步实验(如图所示)：则C中溶液变棕黄色的原因是_______________。

（4）对A中残留物进行分离，其中得到一种不溶于水的红棕色固体，写出A中生成该固体的化学方程式___________________________。

（5）在A中，MnO2发生反应的化学方程式为___________________________。

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【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法:

方法a	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b	用葡萄糖还原新制的Cu（OH）2制备Cu2O
方法c	电解法，反应为2Cu + H2O Cu2O + H2↑
方法d	用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2