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乙醇分子中各化学键如图所示,对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是(  )

 

A.

和浓H2SO4共热至170℃时,键②和⑤断裂

 

B.

和乙酸共热发生酯化反应时,键②断裂

 

C.

在铜催化下和氧气反应时,键①和③断裂

 

D.

和氢卤酸共热时键②断裂


考点:

乙醇的化学性质.

专题:

有机物的化学性质及推断.

分析:

A、乙醇和浓H2SO4共热至170℃时,碳氧键、与羟基所连的碳的相邻的碳上的碳氢键断裂;

B、乙醇与乙酸发生酯化反应反应羟基上氢原子发生断裂;

C、乙醇在铜催化作用下和O2反应生成乙醛,结合结构式判断;

D、和氢卤酸共热时,碳氧键断裂;

解答:

解:A、乙醇和浓H2SO4共热至170℃时,碳氧键、与羟基所连的碳的相邻的碳上的碳氢键断裂,故乙醇断键的位置为②和⑤,故A正确;

B、乙醇与乙酸发生酯化反应反应羟基上氢原子发生断裂,故乙醇断键的位置为①,故B错误;

C、乙醇在铜催化作用下和O2反应生成乙醛,故乙醇断键的位置为①③,故C正确;

D、和氢卤酸共热时,碳氧键断裂,故乙醇断键的位置为②,故D正确;

故选B.

点评:

本题考查有机物的结构与性质,侧重乙醇性质的考查,注意乙醇的性质与官能团、化学键的关系,注重基础知识的考查,题目难度不大.

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


关于晶体的下列说法正确的是(  )

A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

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科目:高中化学 来源: 题型:


当溶液中有大量的H+和Ba2+时,下列离子中有可能大量存在的是()

    A.             SO42                B. CO32            C. Cl  D. OH

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科目:高中化学 来源: 题型:


将0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L,所得溶液中氯离子的物质的量浓度是()

    A.             3mol/L              B. 2mol/L          C. 1.5mol/L D. 1mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:


某氯化钠样品中混有碘化钠.为获得纯净的氯化钠固体,设计了如下图所示的实验流程:

【查阅资料】氯的单质可以置换出碘化物中的碘.

阅读上述实验流程,完成下列填空:

(1)写出溶液甲与氯水发生反应的离子方程式

(2)从“无色溶液丁”中获取氯化钠固体必要的实验操作是:B填序号).

A.蒸馏B.蒸发结晶C.冷却结晶

(3)操作①的名称;所需要的主要试剂是.

(4)操作②的名称;从液体丙获得碘的方法是.

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知丁基共有四种.不必试写,立即可断定分子式为C5H10O的醛应有(  )

 

A.

3种

B.

4种

C.

5种

D.

6种

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科目:高中化学 来源: 题型:


有8种物质:①甲烷;②苯;③聚乙烯;④聚异戊二烯;⑤2﹣丁炔;⑥环己烷;⑦邻二甲苯;⑧环己烯.既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是(  )

 

A.

③④⑤⑧

B.

④⑤⑦⑧

C.

④⑤⑧

D.

③④⑤⑦⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:


同温同体积同质量的CO2、CO、H2、O2的压强,按从大到小的顺序排列正确的是()

    A.             H2>O2>CO>CO2      B. H2>CO>O2>CO2   C. CO2>O2>CO>H2    D. CO2>H2>O2>CO

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科目:高中化学 来源: 题型:


有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:

阳离子

K+ Na+ Cu2+ Al3+

阴离子

   OH-

为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是:

①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;

③进行焰色反应,仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃);

④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,只有A中放出无色气体,只有C、D中产生白色沉淀;

⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空:

(1)写出B、D的化学式:B     ,D         

(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物化学式为         

(3)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理             

(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为            

(5)向20 mL 2 mol·L-1C溶液中加入30 mL E溶液,充分反应后得到0.78 g沉淀,则E溶液的物质的量浓度可能是     mol·L-1

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