乙醇分子中各化学键如图所示,对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是( )
| A. | 和浓H2SO4共热至170℃时,键②和⑤断裂 |
| B. | 和乙酸共热发生酯化反应时,键②断裂 |
| C. | 在铜催化下和氧气反应时,键①和③断裂 |
| D. | 和氢卤酸共热时键②断裂 |
乙醇的化学性质. | |
专题: | 有机物的化学性质及推断. |
分析: | A、乙醇和浓H2SO4共热至170℃时,碳氧键、与羟基所连的碳的相邻的碳上的碳氢键断裂; B、乙醇与乙酸发生酯化反应反应羟基上氢原子发生断裂; C、乙醇在铜催化作用下和O2反应生成乙醛,结合结构式判断; D、和氢卤酸共热时,碳氧键断裂; |
解答: | 解:A、乙醇和浓H2SO4共热至170℃时,碳氧键、与羟基所连的碳的相邻的碳上的碳氢键断裂,故乙醇断键的位置为②和⑤,故A正确; B、乙醇与乙酸发生酯化反应反应羟基上氢原子发生断裂,故乙醇断键的位置为①,故B错误; C、乙醇在铜催化作用下和O2反应生成乙醛,故乙醇断键的位置为①③,故C正确; D、和氢卤酸共热时,碳氧键断裂,故乙醇断键的位置为②,故D正确; 故选B. |
点评: | 本题考查有机物的结构与性质,侧重乙醇性质的考查,注意乙醇的性质与官能团、化学键的关系,注重基础知识的考查,题目难度不大. |
科目:高中化学 来源: 题型:
关于晶体的下列说法正确的是( )
A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
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科目:高中化学 来源: 题型:
将0.5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L,所得溶液中氯离子的物质的量浓度是()
A. 3mol/L B. 2mol/L C. 1.5mol/L D. 1mol/L
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科目:高中化学 来源: 题型:
某氯化钠样品中混有碘化钠.为获得纯净的氯化钠固体,设计了如下图所示的实验流程:
【查阅资料】氯的单质可以置换出碘化物中的碘.
阅读上述实验流程,完成下列填空:
(1)写出溶液甲与氯水发生反应的离子方程式
(2)从“无色溶液丁”中获取氯化钠固体必要的实验操作是:B填序号).
A.蒸馏B.蒸发结晶C.冷却结晶
(3)操作①的名称;所需要的主要试剂是.
(4)操作②的名称;从液体丙获得碘的方法是.
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科目:高中化学 来源: 题型:
有8种物质:①甲烷;②苯;③聚乙烯;④聚异戊二烯;⑤2﹣丁炔;⑥环己烷;⑦邻二甲苯;⑧环己烯.既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是( )
| A. | ③④⑤⑧ | B. | ④⑤⑦⑧ | C. | ④⑤⑧ | D. | ③④⑤⑦⑧ |
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科目:高中化学 来源: 题型:
同温同体积同质量的CO2、CO、H2、O2的压强,按从大到小的顺序排列正确的是()
A. H2>O2>CO>CO2 B. H2>CO>O2>CO2 C. CO2>O2>CO>H2 D. CO2>H2>O2>CO
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科目:高中化学 来源: 题型:
有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:
阳离子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
阴离子 | OH- |
为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
③进行焰色反应,仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃);
④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,只有A中放出无色气体,只有C、D中产生白色沉淀;
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空:
(1)写出B、D的化学式:B ,D 。
(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物化学式为 。
(3)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理 。
(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为 。
(5)向20 mL 2 mol·L-1C溶液中加入30 mL E溶液,充分反应后得到0.78 g沉淀,则E溶液的物质的量浓度可能是 mol·L-1。
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