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    19．已知Cu+在酸性环境能发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu．现将Cu2O与稀硫酸混合，下列叙述中错误的是（　　）
    A．若硫酸足量会有氢气生成
    B．离子方程式为Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
    C．会得到蓝色溶液
    D．氧化剂、还原剂均是Cu2O

    分析 Cu2O与稀硫酸混合发生的反应为：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，该反应中Cu元素的化合价从+1价升高+2价，部分降低到0价，据此分析．

    解答 解：Cu2O与稀硫酸混合发生的反应为：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，该反应中Cu元素的化合价从+1价升高+2价，部分降低到0价，
    A．反应生成的Cu与稀硫酸不反应，所以没有氢气生成，故A错误；
    B．Cu2O与稀硫酸混合发生的反应为：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，故B正确；
    C．反应生成铜离子，所以溶液为蓝色，故C正确；
    D．反应中只有Cu2O中的铜元素变价，所以氧化剂、还原剂均是Cu2O，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了氧化还原反应及铜的化合物的性质，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意根据化合价的变化分析．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．Ⅰ．下列实验操作正确的是C、E．
    A．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
    B．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯
    C．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，完成乙醇氧化为乙醛的实验
    D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯
    E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
    Ⅱ．实验室用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示，其中可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．
    有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态  无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-116
    回答下列问题：
    （1）用少量的溴和足量的乙醇、浓硫酸制备1，2-二溴乙烷的两步反应方程式为：CH3CH2OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O、CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br
    （2）在此实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项的字母）
    a．引发反应   b．加快反应速度   c．防止乙醇挥发  d．减少副产物乙醚生成
    （3）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项的字母）
    a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项的字母）
    a．水    b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．乙醇
    （6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
    （7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是避免溴大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰
    水），其原因是产品1，2-二溴乙烷的熔点（凝固点）低，过度冷却会凝固而堵塞导管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
    方法1：还原沉淀法；该法的工艺流程：

    （1）第①步存在平衡，其反应方程式为：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O，若平衡体系的pH=12，该溶液显黄色．
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是C．
    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同　　 b.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）　 c．溶液的颜色不变
    （3）第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要6mol的FeSO4•7H2O
    （4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）；Ksp的表达式为Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）．常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=10-32，要使c（Cr3+）沉淀完全，溶液的pH应调至5．
    方法2：电解法
    该法用Fe和石墨棒做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （5）Fe电极的电极反应式Fe-2e-=Fe2+．石墨电极的电极反应式2H++2e-═H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．100mL6.0mol•L-1H2SO4与过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    A．硫酸铵固体B．硫酸钾溶液C．NaHSO4固体D．Na2CO3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．t℃将3molA和2molB气体通入固定体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═XC（g），2min时反应达平衡．（温度不变）剩余1.8molB，并测得C的物质的量为0.8mol，请填写下列空白：
    从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为0.2mol/（L．min），X=4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是（　　）
    A．氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸
    B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋
    C．二氧化硅可用于制备太阳能电池板
    D．装饰材料释放的甲醛会造成污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸（密度为1，.19g/cm3）配制成250mL 0.1mol•L-1的盐酸溶液．
    （1）在右图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是C（填如图相应仪器的序号）； 除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是玻璃棒，其作用按使用的先后顺序分别是，搅拌和引流．
    （2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是A；
    A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
    （3）在量取浓盐酸后，下列操作先后顺序是（用编号表示）③①④②
    ①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切．
    ③在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    （4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是AE．
    A、使用容量瓶前检查它是否漏水
    B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
    C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
    （5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）
    ①容量瓶中有少量蒸馏水无影响
    ②烧杯和玻棒没有洗涤2-3次偏低
    ③稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中偏高
    ④配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中偏低
    ⑤若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化
    B．含化合价升高元素的反应物被氧化
    C．得到电子的物质被氧化
    D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用于电动汽车的铝-空气燃料电池通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．则下列说法正确的是（　　）
    A．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al+3OH--3e-═Al（OH）3↓
    B．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
    D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

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