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    7．下列有机物的一氯代物种数最少的是（　　）
    A．B．C．D．（CH3）2CH（CH2）4CH3

    分析 先确定烃的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃，据此进行解答．

    解答 解：A．分子中含有2种等效H原子，其一氯代物只有2种；
    B．中含有4种等效H，其一氯代物有4种；
    C．中含有5种等效H，其一氯代物有5种；
    D．（CH3）2CH（CH2）4CH3分子中含有7种等效H，其一氯代物有7种；
    根据分析可知，一氯代物种数最少的为，
    故选A．

    点评 本题考查同分异构体的判断，题目难度不大，正确判断大小H的数目为解答关键，注意掌握同分异构体的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．下列叙述正确的是C F G H（填序号）
    A．常温下向滴有酚酞溶液的氨水加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
    B．电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2和Al2O3，也可电解MgO和AlCl3．
    C．无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c（H+ ）=c（OH-）
    D．HA比H2B更难电离，则NaA比Na2B的水解能力更强
    E．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3
    F．在NaHSO4溶液中，c（H++）=c（OH- ）+c（SO42-）
    G．同c（NH4+ ）的溶液：①NH4Al（SO4）2  ②NH4Cl   ③NH3•H2O   ④CH3COONH4溶液，物质的量浓度最大的是③
    H．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护不受腐蚀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如果以乙烯为原料，经过两步反应制得乙二醇，则这两步反应的类型依次是（　　）
    A．加成反应、取代反应B．加成反应、消去反应
    C．取代反应、消去反应D．取代反应、加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．金属钒被誉为“合金的维生素”，常用于催化剂和新型电池．钒（V）在溶液中主要以VO43-（黄色）、VO2+（浅黄色）、VO2+（蓝色）、V3+（绿色）、V2+（紫色）等形式存在．回答下列问题：

    （1）工业中利用V2O5制备金属钒．
    4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1=-2834kJ/mol
    4V（s）+5O2（g）=2V2O5（s）△H2=-3109kJ/mol
    写出V2O5与A1反应制备金属钒的热化学方程式10Al（s）+3V2O3（s）=5Al2O3（s）+6V（s）△H=-2421.5kJ/mol．
    （2）V2O5是一种重要的氧化物，具有以下性质：
    ①V2O5在强碱性溶液中以VO43-形式存在，试写出V2O5溶于NaOH溶液的离子方程式：V2O5+6OH-=2VO43-+3H2O．
    ②V2O5具有强氧化性，溶于浓盐酸可以得到蓝色溶液，试写出V2O5与浓盐酸反应的化学反应方程式：V2O5+6HCl=2VOCl2+Cl2↑+3H2O．
    （3）VO43-和V2O74-在PH≥13的溶液中可相互转化．室温下，1.0mol•L-1的Na3VO4溶液中c（VO43-）随c（H+）的变化如图1所示．
    ①写出溶液中Na3VO4转化为Na4V2O7的离子方程式2VO43-+H2O?V2O74-+2OH-．
    ②由图可知，溶液中c（H+）增大，VO43-的平衡转化率增大（填“增大”“减小”或“不变”）．根据A点数据，计算该转化反应的平衡常数的数值为6.4．
    （4）全钒液流电池是一种优良的新型蓄电储能设备，其工作原理如图2所示：
    ①放电过程中A电极的反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O．
    ②充电过程中，B电极附近溶液颜色变化为溶液由绿色变为紫色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铁元素在溶液中可以Fe2+、Fe3+、FeO42-、H3FeO4+等形式存在．回答下列问题：
    （1）Fe2+与Ag+在溶液中可发生反应．室温时，向初始浓度为0.1mol•L-1的Fe（NO3）2溶液中加入AgNO3固体，溶液中Fe3+的平衡浓度c（Fe3+）随c（Ag+）的变化如图甲所示（忽略溶液体积变化）：

    ①用离子方程式表示Fe（NO3）2溶液中的转化反应Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
    ②根据A点数据，计算Fe2+的转化率76%．
    ③升高温度，溶液中Fe2+的转化率减小，则该反应的△H＜0 （填“＞”“＜”或“=”）；降温时，该反应的平衡常数将变大 （填“变大”“变小”或“不变”）．
    （2）利用图乙所示的装置，证明上述反应的可逆性．闭合电键K，立即观察到电流计指针发生偏转，此时盐桥中的K+由右向左移动，则石墨电极为电池的正极（填“正”或“负”），银电极的电极反应式为Ag-e-?Ag+．
    （3）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁微粒．25℃时，它们的物质的量分数随PH的变化如图丙所示：
    ①为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH的最小值为8．
    ②H3FeO4+ 的电离常数分别为K1=2.51×l0-2  K2=4.16×10-4   K3=5.01×10-8，当PH=6时，溶液中$\frac{c（Fe{O}_{4}^{2-}）}{c（HFe{O}_{4}^{-}）}$=5.01×10-2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中正确的是（　　）
    A．用分液漏斗分离硬脂酸钠与甘油的混合物
    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用
    C．分馏石油时，温度计的水银球必须插入液面以下
    D．氯化钠溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出并剩余少量溶液时应停止加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．NA表示阿佛加德罗常数．下列说法中不正确的是（　　）
    A．常温常压下，4.5g${\;}_{7}^{15}$N${\;}_{3}^{+}$所含电子数为2NA个
    B．1molFeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的数目是NA
    C．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA
    D．氧气和臭氧的混合物1.6 g中含有0.1NA氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol苯中含有的碳碳双键数目为0.3 NA
    B．3.2g臭氧中含有的氧原子数为0.2NA
    C．1L0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中含有的氢原子数为0.4NA
    D．标准状况下，22.4 L盐酸中含有的HCl分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下向l0mL0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，不断通入HCl气体后，CH3COO-与CH3COOH浓度的变化趋势如图所示（不考虑溶液休积变化），下列说法不正确的是（　　）
    A．当n（HCl）=1.0×10-3mol时，溶液中 c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
    B．M点溶液中水的电离程度比原溶液小
    C．随着HCl的通入，c（OH-）/c（CH3COO-） 值不断减小
    D．在M 点时，c（H+）-c（OH-）=（a-0.05）mol/L

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