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ABCD分别为NH4HSO4Ba(OH)2AlCl3Na2CO3 4种物质中的1种,溶于水均完全电离,现进行如下实验:

足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体;

少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙;

③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙,但都不能溶解沉淀甲。

请回答:

(1)A的化学式为________;室温时,将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍,pH分别变为ab,则a________b(“>”““<”)

(2)加热蒸干C溶液并灼烧,最后所得固体为________(填化学式)

(3)C溶液与D溶液反应的离子方程式为__________________________________________

(4)B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液,滴加过程中水的电离平衡将________(正向”“逆向”)移动;最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________

(5)已知沉淀甲的Kspx。将0.03 mol·L1A溶液与0.01 mol·L1B溶液等体积混合,混合溶液中酸根离子的浓度为________(用含x的代数式表示,混合后溶液体积变化忽略不计)

 

(1)Ba(OH)2 <

(2)Al2O3

(3)2Al33CO323H2O=2Al(OH)33CO2

(4)正向  c(Na)c(SO42)>c(NH4+)>c(H)>c(OH)

(5)100x mol/L

【解析】A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙,但都不能溶解沉淀甲,说明乙为Al(OH)3,甲为BaSO4AB为强碱性溶液或强酸性溶液;由少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙,则A为强碱,C为铝盐;A溶液与B溶液混合产生沉淀和刺激性气味气体,刺激性气味气体为NH3B为铵盐,综合以上分析可得ABa(OH)2BNH4HSO4CAlCl3DNa2CO3

(1)Ba(OH)2为强碱,稀释时没有平衡的移动,pH变化较大,而稀释Na2CO3时,CO32的水解平衡右移,使其pH变化较小。

(2)加热蒸干AlCl3溶液时,Al3的水解平衡右移,生成的盐酸挥发,导致水解彻底。

(3)Na2CO3溶液与AlCl3溶液混合,Al3CO32发生相互促进的水解反应。

(4)硫酸氢铵电离出的H使溶液呈酸性,水的电离受到抑制,加入NaOH溶液中和了H,水的电离平衡被抑制的程度变小。反应完后所得溶液为等物质的量的(NH4)2SO4Na2SO4的混合溶液,故离子浓度关系为c(Na)c(SO42)>c(NH4+)>c(H)>c(OH)

(5)混合反应后生成BaSO4,溶液为等体积混合,体积加倍,故混合液中c(Ba2)0.01 mol·L1,则c(SO42)100x

 

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B.向溶液中加入少量CH3COONa固体,溶液中的值变小

C.向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L1 HCl,所得溶液中离子浓度大小顺序为c(NH4+)>c(Cl)>c(H)>c(OH)

D.向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L1 HCl,所得溶液中离子的浓度一定符合:c(NH4+)c(H)c(Cl)c(OH)

 

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下列说法不正确的是(  )

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下列叙述正确的是(  )

A0.1 mol/L CH3COONa溶液中:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

BNH4Cl溶液加水稀释后,恢复至原温度,pHKW均增大

CpH4CH3COOH溶液和pH4NH4Cl溶液中,c(H)不相等

D.在NaHCO3溶液中:c(OH)c(CO32)c(H)c(H2CO3)

 

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