A、B、C、D分别为NH4HSO4、Ba(OH)2、AlCl3、Na2CO3 4种物质中的1种,溶于水均完全电离,现进行如下实验:
①足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体;
②少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙;
③A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙,但都不能溶解沉淀甲。
请回答:
(1)A的化学式为________;室温时,将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍,pH分别变为a和b,则a________b(填“>”“=”或“<”)。
(2)加热蒸干C溶液并灼烧,最后所得固体为________(填化学式)。
(3)C溶液与D溶液反应的离子方程式为__________________________________________
(4)向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液,滴加过程中水的电离平衡将________(填“正向”“不”或“逆向”)移动;最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。
(5)已知沉淀甲的Ksp=x。将0.03 mol·L-1的A溶液与0.01 mol·L-1的B溶液等体积混合,混合溶液中酸根离子的浓度为________(用含x的代数式表示,混合后溶液体积变化忽略不计)。
(1)Ba(OH)2 <
(2)Al2O3
(3)2Al3++3CO32—+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
(4)正向 c(Na+)=c(SO42—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
(5)100x mol/L
【解析】由A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙,但都不能溶解沉淀甲,说明乙为Al(OH)3,甲为BaSO4,A、B为强碱性溶液或强酸性溶液;由少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙,则A为强碱,C为铝盐;A溶液与B溶液混合产生沉淀和刺激性气味气体,刺激性气味气体为NH3,B为铵盐,综合以上分析可得A为Ba(OH)2,B为NH4HSO4;C为AlCl3,D为Na2CO3。
(1)Ba(OH)2为强碱,稀释时没有平衡的移动,pH变化较大,而稀释Na2CO3时,CO32—的水解平衡右移,使其pH变化较小。
(2)加热蒸干AlCl3溶液时,Al3+的水解平衡右移,生成的盐酸挥发,导致水解彻底。
(3)Na2CO3溶液与AlCl3溶液混合,Al3+与CO32—发生相互促进的水解反应。
(4)硫酸氢铵电离出的H+使溶液呈酸性,水的电离受到抑制,加入NaOH溶液中和了H+,水的电离平衡被抑制的程度变小。反应完后所得溶液为等物质的量的(NH4)2SO4和Na2SO4的混合溶液,故离子浓度关系为c(Na+)=c(SO42—)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。
(5)混合反应后生成BaSO4,溶液为等体积混合,体积加倍,故混合液中c(Ba2+)=0.01 mol·L-1,则c(SO42—)===100x
科目:高中化学 来源:2014高考化学名师知识点精编 专题12钠、铝及其重要化合物练习卷(解析版) 题型:选择题
潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质,下列有关说法正确的是( )
A.该合金的熔点介于钠、铝之间
B.钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物
C.钠和铝分别与不足量的盐酸反应所得溶液均呈中性
D.若合金中n(Na)>n(Al),将其投入到适量的水中可得无色透明溶液
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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮复习限时集训 专题9电化学原理练习卷B(解析版) 题型:选择题
镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为xMg+Mo3S4MgxMo3S4。下列说法错误的是( )
A.放电时Mg2+向正极迁移
B.放电时正极反应为Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-
C.充电时Mo3S4发生氧化反应
D.充电时阴极反应为Mg2++2e-=Mg
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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷B(解析版) 题型:选择题
关于10 mL 0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液,下列说法正确的是( )
A.25 ℃时,若溶液的pH=11,则Kb(NH3·H2O)=1×10-6 mol·L-1
B.向溶液中加入少量CH3COONa固体,溶液中的值变小
C.向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L-1 HCl,所得溶液中离子浓度大小顺序为c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L-1 HCl,所得溶液中离子的浓度一定符合:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷B(解析版) 题型:选择题
盐MN溶于水的过程如图所示:
下列说法不正确的是( )
A.MN是强电解质
B.N-结合H+的能力一定比OH-强
C.该过程中c(OH-)>c(H+)
D.溶液中存在c(HN)=c(OH-)-c(H+)
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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷A(解析版) 题型:选择题
下列叙述正确的是( )
A.0.1 mol/L CH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.NH4Cl溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和KW均增大
C.pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等
D.在NaHCO3溶液中:c(OH-)+c(CO32—)=c(H+)+c(H2CO3)
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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷A(解析版) 题型:选择题
25 ℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述正确的是( )
A.将纯水加热到95 ℃时,KW变大,pH不变,水仍呈中性
B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,KW变小
C.向纯水中加入少量固体碳酸钠,c(H+)减小,KW不变,促进水的电离平衡
D.向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,KW不变
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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮复习限时集训 专题7化学反应速率和化学平衡练习卷A(解析版) 题型:选择题
在常温下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表中所示,仅依据K的变化,关于等物质的量浓度的H2与X2的反应,下列说法正确的是( )
化学方程式 | 平衡常数K |
F2+H22HF | 6.5×1095 |
Cl2+H22HCl | 2.6×1033 |
Br2+H22HBr | 1.9×1019 |
I2+H22HI | 8.7×102 |
A.F2的转化率最大
B.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
C.X2与H2反应的反应速率依次减小
D.升高温度,平衡常数都增大
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科目:高中化学 来源:2014高考化学二轮复习限时集训 专题4离子反应练习卷(解析版) 题型:选择题
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.能溶解Al2O3的溶液:Na+、K+、HCO3—、NO3—
B.0.1 mol·L-1Ca(ClO)2溶液:K+、Na+、I-、Cl-
C.能使甲基橙显红色的溶液:K+、Fe2+、Cl-、NO3—
D.加入KSCN显红色的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、SO42—
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