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    【题目】下列化学反应基本类型中一定有发生电子转移的是（ ）
    A.化合反应
    B.分解反应
    C.复分解反应
    D.置换反应

    【答案】D
    【解析】解：A、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误；B、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误；
    C、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故C错误；
    D、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故D正确；
    故选：D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题。

    （1）新的研究表明，利用太阳能可以将CO2分解制取炭黑，其原理如右图所示。该过程的能量转化形式为______，在整个过程中，FeO的作用是_________。

    已知：

    ①2Fe2O4（s）=6FeO（s）+O2（g） ΔH=akJ/mol

    ②C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=bKJ/mol 则过程2的热化学方程式为________。

    （2）一定温度下，在密闭容器中进行反应CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g） ΔH>0，下列说法正确的是________。

    A.当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态

    B.升高温度，加快反应速率，CO2的转化率降低

    C.增大CO2的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大

    D.平衡时CO、H2的体积分数不一定相等

    （3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和nmolH2，在一定条件下发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3COOH（g）+H2O（g），CO2的转化率与温度、投料比的关系如右图所示。

    ①若从反应开始到A点需要10s，则V（H2）= _____。

    ②该反应的平衡常数表达式为______，若X1=3，则B点的K=___________。

    ③根据图像判断X1 ____X2（填“>”、“<”或“=”，下同），平衡常数KA ___KB。

    ④若在500K时，按X1投料，在恒压下进行，达到平衡状态，此时CO2的转化率______75%（填“>”、“<”或“=”）

    （4）美国伊利诺大学芝加哥分校（UIC）的研究团队设计出一种突破性的新太阳能电池，能把大气中的二氧化碳转换成碳氢化合物（hydrocarbon）燃料，解决了现代社会的两大挑战：“减少大气的碳含量”以及“有效率地制造高密度能源”。右图是通过CO2和H2O作用制备CH3OH的原理示意图。

    ①a电极的名称_________，电极产物___________。

    ②b电极的电极反应为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已,知：R-C≡C-H+R'Br R-C≡C-R'+HBr (R，R'+表示氢原子或羟基)，利用该反应合成导电高分子材料P的结构式。下列说法正确的是

    A. 和苯乙炔互为同系物

    B. 炔烃和卤代烃在一定条件下可发生取代反应

    C. 高分子材料P不能使溴的四氯化碳溶液褪色

    D. 生成P的单体是和CH3Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）

    A. 升高温度，可能引起有c向b的变化

    B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13

    C. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

    D. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有七种物质：①铝线 ②熔化的KNO3 ③氯气 ④NaCl 晶体⑤液态氯化氢 ⑥石灰水 ⑦乙醇
    （1）其中能导电的物质是
    （2）属于电解质的是
    （3）属于非电解质的是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

    (1)现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑上述反应中能设计成原电池的是______。

    (2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

    ①下列说法正确的是____________。

    A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

    B．乙中铜片上没有明显变化

    C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

    D．两烧杯中溶液的pH均增大

    ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲_______乙（填“＞”、“＜“或“＝” ）

    ③请写出图中构成原电池的负极电极反应式_________________________。

    ④当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为____________________。

    (3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入_____________极(填a或b)，电子从 __________(填a或b)极流出。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的方程式不正确的是

    A. 空气中加热钠生成淡黄色固体：2Na +O2Na2O2

    B. 铁与水蒸气反应生成黑色固体：3Fe +4H2O(g) Fe3O4 +4H2

    C. 除去乙炔中的H2S气体：H2S +Cu2+= CuS↓+2H+

    D. 实验室制备氨气：NH4 ClNH3↑+HCl↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是

    A. 蒸馏实验时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处

    B. 蒸馏实验时，冷水从冷凝管下口入，上口出

    C. 萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液

    D. 萃取实验时，应先后将上下两层液体从下口放出，并用不同烧杯盛放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( )。

    A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4

    B.MgO、Na2SO4、HNO3

    C.Ba(OH)2、Na2CO3、Na3PO4

    D.HCl、Al2O3、MgCl2

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