某化学兴趣小组的同学通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物．[实验步骤]Ⅰ．按如图所示装置组装仪器.检查装置的气密性．Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na2O2混合均匀.装入试管.在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸(湿润的氯化钯试纸遇CO变黑.可用于检验是否有CO生成)．Ⅲ．用酒精灯微微加热试管底部．[实验现象]试管中发生剧烈反应并产生火花.氯化钯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某化学兴趣小组的同学通过以下实验确定炭粉与Na₂O₂反应的产物．
【实验步骤】Ⅰ．按如图所示装置（部分仪器未画出）组装仪器，检查装置的气密性．
Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na₂O₂混合均匀，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润的氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精灯微微加热试管底部．
【实验现象】试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，澄清石灰水未变浑浊．
请回答下列问题：
（1）装置B的作用是

，实验中

（填“有”或“没有”）CO生成．
（2）通过研究发现，在装置A中发生的反应之一为2Na₂O₂+C

△

Na₂CO₃+X．
①X的电子式是

．
②若要确定反应产物中存在Na₂CO₃，请简述实验步骤：

．
（3）CO在潮湿的环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种新物质．已知反应过程中转移6.02×10²³个电子时，生成53g Pd，该反应的化学方程式为

．

考点：性质实验方案的设计

专题：实验设计题

分析：（1）试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，澄清石灰水未变浑浊，说明没有生成CO，没有生成CO₂；
（2）反应之一为2Na₂O₂+C

△

Na₂CO₃+X，由质量守恒定律和确定X，若要确定反应产物中存在Na₂CO₃，可将固体溶于水，加入氯化钙检验是否有沉淀生成；
（3）n（Pd）=

53g

106g/mol

=0.5mol，转移电子的物质的量为1mol，反应为为PdCl₂、CO和H₂O，生成物应为CO₂和HCl．

解答： 解：（1）装置B的作用为安全瓶，起到防止倒吸的作用，试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，澄清石灰水未变浑浊，说明没有生成CO，没有生成CO₂，
故答案为：防止倒吸；没有；
（2）①反应之一为2Na₂O₂+C

△

Na₂CO₃+X，由质量守恒定律和确定X为过氧化钠，电子式为

，故答案为：

；
②若要确定反应产物中存在Na₂CO₃，可将固体溶于水，加入氯化钙检验是否有沉淀生成，操作为取适量装置A中产物溶于水，加入CaCl₂溶液，若溶液变浑浊，则含有Na₂CO₃，
故答案为：取适量装置A中产物溶于水，加入CaCl₂溶液，若溶液变浑浊，则含有Na₂CO₃；
（3）n（Pd）=

53g

106g/mol

=0.5mol，转移电子的物质的量为1mol，反应为为PdCl₂、CO和H₂O，生成物应为CO₂和HCl，反应的方程式为PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl，
故答案为：PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl．

点评：本题为实验探究题，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度中等，把握实验基本操作方法和物质的性质是解题关键，注意根据反应的现象判断反应原理．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如图所示的装置．
请回答下列问题．
（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为

．
（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为SO₂具有

（填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO₂具有

．
A．氧化性　　　　　　　B．还原性　　　　C．漂白性
（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是

，该反应的离子方程式为

．
（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余．若想使剩余的铜片溶解，可再加入

（填序号）．
A．FeCl₂　　　　　B．NaNO₃　　　　　　　C．NaHCO₃　　　　　D．Na₂CO₃．

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科目：高中化学 来源： 题型：

铁是应用最广泛的金属．铁的卤化物、氧化物及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．某暗紫色化合物A 可作为电极材料的新型超铁电磁，因具有绿、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视．在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质．为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验．经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素．另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol　KOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g．
（1）化合物A的化学式为

化合物A与H₂O反应的离子方程式为：

．
（2）化合物A可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为

（3）化合物A还可以作为高容量电池材料，与MnO₂-Zn电池类似，A-Zn也可以组成碱性电池，A在电池汇总作为正极材料，其电极反应式为

，该电池总反应的离子方程式为

．
（4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是

A．醋酸钠 B．亚硫酸钠 C．Fe（NO₃）₃ D．KOH
（5）请设计一个实验方案，研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

按要求填下列物质．
（1）分子中含有14个氢原子的烷烃的名称是

．
（2）相对分子质量为44的烷烃的分子式为

．
（3）碳、氢原子个数比为2：5的烷烃分子式为

，它的同分异构体的结构简式为

．
（4）含碳质量分数约为75%的烷烃的结构式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
①X元素原子价电子排布式为ns¹，且原子半径是同族元素中最小的．
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子．
③Z元素的电离能（用符号I表示，单位：kJ?mol^-1）数据见表．