Question

（2012?上海模拟）某二元酸（化学式H₂A）在水中的电离方程式是H₂A→H⁺+HA^-、HA?H⁺+A^2-又知0.1mol/LNaHA溶液的pH=2．则下列说法不正确的是（　　）

A．因为A^2-+H₂O?HA^-+OH^-，所以Na₂A溶液显碱性

B．0.1 mol/L H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol/L

C．NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^- ）

D．在NaHA溶液中，HA^-电离的趋势大于其水解的趋势

Answer 1

分析：0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，溶液中HA^-的电离程度大于水解程度
A、根据盐的水解进行判断；
B、H₂A溶液中，由于溶液中的氢离子浓度抑制了HA^-的电离；
C、溶液显示酸性，HA^-的电离程度大于水解程度进行判断；
D、HA^-电离的趋势大于其水解的趋势．

解答：解：A、0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，部分电离，Na₂A溶液水解显碱性，故A错误；
B、由于H₂A溶液中，由于溶液中的氢离子浓度抑制了HA^-的电离，0.1 mol/L H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.11 mol/L，故B正确；
C、在NaHA溶液中，HA^-的电离程度大于水解程度，溶液显示酸性，所以离子大小关系是：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^- ），故C错误；
D、因为0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，溶液显示酸性，电在NaHA溶液中，HA^-电离的趋势大于其水解的趋势，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质在溶液中的电离平衡，关键分析题中信息，得出合理结论，本题难度不大．