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    下列粒子中，中子数可能相同的是

    [　　]

    A．Na和

    B．和

    C．和

    D．、和
    答案：AB
    提示：

    　　钠是单核素元素，只有．和中，中子数相同：23－11=12，都具有12个中子．

    　　同理，和中，中子数相同：35－17=18，都具有18个中子．

    和质量数相同，质子数不同，则中子数也不同，前者中子数为14－6=8，后者中子数为14－7=7．

    　　、和质子数相同，质子数不同，则中子数不同，它们的中子数分别是：234－92=142、235－92=143、238－92=146．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1934年居里夫妇用α粒子轰击
     
    27
    13
    Al    得到一种自然界不存在的核素
     
    30
    15
    P    ，开创了人造核素的先河．其发生的变化可表示如下：
     
    27
    13
    Al    +
     
    4
    2
    He    →
     
    30
    15
    P    +
     
    1
    0
    n    ．下列有关说法错误的是（　　）
    A、
     
    30
    15
    P    和
     
    31
    15
    P    两种核素互为同位素
    B、在
     
    30
    15
    P    中，质子数=中子数=核外电子数
    C、该变化同样遵循质量守恒定律
    D、该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1934年居里夫妇用α粒子（4He）轰击27Al得到一种自然界不存在的核素-30P，开创了人造核素的先河．其发生的变化可表示如下：27Al+4He→30P+1n．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、30P和31P两种核素互为同位素B、该变化同样遵循质量守恒定律C、该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化D、在30P中存在：质子数=中子数=核外电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1934年居里夫妇用α粒子（4He）轰击27Al得到一种自然界不存在的核素——30P，开创了人造核素的先河。其发生的变化可表示如下：27Al+4He30P+1n。下列有关说法不正确的是

    A.30P和31P两种核素互为同位素

    B.该变化同样遵循质量守恒定律

    C.该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化

    D.在30P中，质子数=中子数=核外电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    T

    M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍

    X

    最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Y

    常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性

    Z

    元素最高正价是＋7价

     

    完成下列问题：

    (1)元素T在周期表中位于第______周期第______族．

    (2)元素X的一种同位素可测定文物年代，其原子核内有8个中子，这种同位素的符号是________．

    (3)元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子的电子式____________．

    (4)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一结果的是________________________________．

    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

    c．一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应

    (5)T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是________________(用化学式表示)．

     

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    科目：高中化学 来源：2013届河北省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （11分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其中某些元素的相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    T

    T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等

    X

    X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同

    Z

    Z的基态原子价电子排布为

    Q

    在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小

    R

    3p能级上有1个电子

    W

    W的一种核素的质量数为65，中子数为36

    （1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是         （用元素符号表示）。

    （2）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，晶体结构与金刚石类似，则X3Y4晶体的熔点比金刚石要      （填“高”、“低”）。

    （3）W2+的核外电子排布式为          。元素W与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：W＋HCl＋O2＝WCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是       

    A．氧化剂是O2                            B．HO2在碱中不能稳定存在

    C．氧化产物是HO2          D．1 molW参加反应有1 mol电子发生转移

    （4）X、Y、Z分别与氢元素可以构成A、B、C、D等多种粒子。其中A、B、C均为10电子微粒，D为18电子微粒。A为5原子核的+1价阳离子，则A+的中心原子杂化方式为_______. B为4原子核的+1价阳离子，则B+电子式为___________。C为4个原子核构成的分子，则与C互为等电子体的分子可以是_______（写结构式）。D分子中两元素的原子个数之比为1:1，则D为     （填“极性”或“非极性”）分子。某双原子单质分子E也为18电子微粒，E与水的反应的化学方程式为______________________。

    （5）已知25℃、101 kPa条件下：

    4R（s）+3Z2（g）     2R2Z3（s）  △H=-2835．9 kJ／mol

    4R（s）+2Z3（g）     2R2Z3（s）  △H=-3119．1 kJ／mol

    则16g Z2（g）完全转化为Z3（g）的△H=             ．

     

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