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    13．X、Y、Z、U、W五种短周期非金属元素，它们的原子半径与原子序数有如图关系，化合物XZ是水煤气的主要成分之一，下列说法不正确的是（　　）
    A．U、X、W 三种元素最高价氧化物的水化物酸性依次增强
    B．由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
    C．XZ2、YZ2与X60的化学键类型和晶体类型都相同
    D．T元素与U同主族且在下一周期，能形成化合物TW4、TZ2、T3Y4

    分析 化合物XZ是水煤气的主要成分之一，则XZ为CO，根据原子半径X小于Z可知，X为C、Z为O，结合原子序数大小可知Y为N元素，则a=7；U的原子序数=2a=14，则U为Si元素；W的原子序数=2a+3=17，为Cl元素，据此进行解答．

    解答 解：化合物XZ是水煤气的主要成分之一，则XZ为CO，根据原子半径X小于Z可知，X为C、Z为O，结合原子序数大小可知Y为N元素，则a=7；U的原子序数=2a=14，则U为Si元素；W的原子序数=2a+3=17，为Cl元素，
    A．U、X、W分别为Si、C、Cl，非金属性Cl＞C＞Si，则Si、C、Cl三种元素最高价氧化物的水化物酸性依次增强，故A正确；
    B．Y、Z分别为N、O，N、O、H可以形成离子化合物硝酸铵，硝酸铵中含有离子键和共价键，故B错误；
    C．XZ2、YZ2分别为CO2、NO2，X60为C60，三者都是共价化合物，都只含有共价键，形成的晶体都是分子晶体，故C正确；
    D．U为Si元素，T元素为与U同主族且在下一周期，则T为Ge元素，Ge能形成化合物GeCl4、GeO2、Ge3N4，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列由实验现象得出的结论正确的是（　　）
    逸項实驗操作及现象实验结论
    A向某溶洧液中同时滴加几滴KSCN溶液和少量的新制氯水，溶液变成血红色该溶液中一定含有Fe3+
    B将澄清石灰水滴入可能混有Na2CO3的 NaHCO3溶液中出现白色沉淀该液中一定含有Na2CO3
    C常温下，用pH计测定某溶液NaHSO3溶液的 pH约为5.20该溶液中HSO3-的电离程度大于它的水解程度
    D常温下，向某溶液中滴加稀NaOH溶液将湿润的红石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝该溶液中一定不含有NH4+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L SO3 中所含分子数为NA
    B．含1mol硅原子的SiO2晶体中Si-O键的个数为4NA
    C．10L PH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
    D．1L 1 mol•L-1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe（OH）3胶体粒子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NH4HSO4在水溶液中的电离方程式为：NH4HSO4=NH4++H++SO42-．现向100mL 0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．下列说法中不正确的是（　　）
    A．a点的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
    B．b点的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    C．c点的溶液中：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    D．d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d＞e

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由氯化铝（在180℃升华）和一种盐A按物质的量之比1：2组成．在密闭容器中加热8.75g X使之完全分解，冷却后可得到3.2g固体氧化物B、0.448L无色气体D（体积已折算为标准状况）、4.27g混合晶体E．B溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，混合液变血红色．D气体能使品红褪色．
    请回答下列问题：
    （1）X的化学式为AlCl3•2FeSO4．
    （2）将A固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、D和另一种化合物，则A分解的化学方程式为2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SO2↑+SO3+Fe2O3．
    （3）将E混合晶体溶于水配成溶液，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为Al3++2H++6OH-=AlO2-+4H2O．
    E混合晶体中某种物质在一定条件下能和KI固体反应，写出该方程式SO3+2KI=I2+K2SO3．
    （4）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧X，产物中还有另外一种气体，其分子式是O2．请设计实验方案验证之将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与其它元素均不位于同一主族，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0．下列说法正确的是（　　）
    A．M的氢化物的水溶液能与W的钠盐溶液，反应得到W的氢化物，说明非金属性M＞W
    B．原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
    C．Y与Z形成的化合物能与碱反应，但不能和任何酸反应
    D．X和Y，W和M均能形成原子个数比为1：1的分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，电解含有X和Y的简单阴离子的混合溶液时，在阳极Y离子先失去电子．W和X同主族．Z的一种单质能在空气中自燃．对于这四种元素下列判断正确的是（　　）
    A．单质的沸点：Z＞X＞Y
    B．单质的氧化性：W＜Z＜Y＜X
    C．气态氢化物的稳定性：W＞X＞Y＞Z
    D．W单质可以将X从其盐溶液中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．b电极为负极，发生氧化反应
    B．a电极发生的反应为N2+8H++6e-=2NH4+
    C．A溶液中所含溶质为NH4Cl
    D．当反应消耗1molN2时，则消耗的H2为67.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某课外兴趣小组欲测定某 NaOH 溶液的浓度，其操作步骤如下：
    ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数； 将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶 2～3 次；从碱式滴定管中放 入 25.00mL 待测溶液到锥形瓶中．
    ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入 0.1000mol/L 标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
    ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为 V1mL．
    ④重复以上过程．试回答下列问题：
    （1）滴定结束时的现象为溶液由红色变为无色，并且30S内不变色
    （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
    A、滴定管内液面的变化    B、锥形瓶内溶液颜色的变化
    （3）该小组在步骤①中的错误是待测溶液润洗锥形瓶，若滴定过程中滴定管中有液体外漏于锥形瓶外由此造成的测定结果偏高，（填偏高、偏低或无影响）
    （4）步骤②缺少的操作是用蒸馏水后再用标准溶液润洗2～3次．

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