分析 (1)观察到都有无色的气体产生,但氢离子的浓度不同,所以反应速率不等;
(2)因为盐酸是强电解质氢离子完全电离,氢离子浓度大于醋酸部分电离出的氢离子的浓度,但相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸提供氢离子的能力相同.
解答 解:(1)盐酸是强酸,醋酸是弱酸,相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸,盐酸中氢离子浓度大于醋酸,两只试管中观察到都有产生无色的气体,但因为盐酸中氢离子的浓度大于醋酸,所以a中产生氢气的速率比b快,
故答案为:都产生无色气泡;a中反应速率较快;盐酸是强酸,醋酸是弱酸,盐酸溶液中c(H+)大;
(2)因为盐酸是强电解质氢离子完全电离,氢离子浓度大于醋酸部分电离出的氢离子的浓度,但相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸提供氢离子的能力相同,故答案为:>;=;相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸提供氢离子的能力相同.
点评 本题考查化学反应速率的因素题目难度中等,注意强弱电解质的比较和影响反应速率的因素,注重基础知识的积累.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | K2CO3和CaSO4都属于盐 | B. | H2SO4和HNO3都属于酸 | ||
C. | KOH和Fe(OH)3都属于碱 | D. | Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该溶液中:c(CH3COO-)=c(NH4+)=0.1 mol•L-1 | |
B. | 该溶液中:c(CH3C00H)=c(NH3•H20)=c(H+)=c(OH- ) | |
C. | 该溶液中:c(CH3COOH)-c(OH-)=c(NH3.H20)-c(H+) | |
D. | 该溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3C00H)=c(NH3.H20)+c(NH4+)=0.4mol•L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 充电时,电极A接电源的正极 | |
B. | 充电时,电极B的反应式为Sx2--2e-═xS | |
C. | 放电时,电极B为负极,Na+由A向B移动 | |
D. | 放电时,负极反应式为2Na-2e-═2Na+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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