Question

13．在a、b两只试管中，分别装入形态相同、质量相等的锌粒，然后向两试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸．填写下列空白：
（1）a、b两只试管中的现象：相同点是都产生无色气泡，不同点是a中反应速率较快，原因是盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中c（H⁺）大．
（2）a、b两只试管中生成气体的体积开始时是V_（a）＞V_（b）；反应完毕后生成气体的总体积是V_（a）=V_（b），原因是相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸提供氢离子的能力相同．

Answer 1

分析 （1）观察到都有无色的气体产生，但氢离子的浓度不同，所以反应速率不等；
（2）因为盐酸是强电解质氢离子完全电离，氢离子浓度大于醋酸部分电离出的氢离子的浓度，但相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸提供氢离子的能力相同．

解答 解：（1）盐酸是强酸，醋酸是弱酸，相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，两只试管中观察到都有产生无色的气体，但因为盐酸中氢离子的浓度大于醋酸，所以a中产生氢气的速率比b快，
故答案为：都产生无色气泡；a中反应速率较快；盐酸是强酸，醋酸是弱酸，盐酸溶液中c（H⁺）大；
（2）因为盐酸是强电解质氢离子完全电离，氢离子浓度大于醋酸部分电离出的氢离子的浓度，但相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸提供氢离子的能力相同，故答案为：＞；=；相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸提供氢离子的能力相同．

点评 本题考查化学反应速率的因素题目难度中等，注意强弱电解质的比较和影响反应速率的因素，注重基础知识的积累．