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    10．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A．氢氧化铜与盐酸的反应       Cu（OH）2+2H+=Cu2++2 H2O
    B．澄清的石灰水与稀盐酸反应  Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    C．铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D．碳酸钙溶于盐酸中   CaCO3+H+=Ca2++H2O+CO2↑

    分析 A．反应生成氯化铜和水；
    B．氢氧化钙完全电离；
    C．电子、电荷不守恒；
    D．反应生成氯化钙、水、二氧化碳，电荷不守恒．

    解答 解：A．氢氧化铜与盐酸的反应的离子反应为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故A正确；
    B．澄清的石灰水与稀盐酸反应的离子反应为OH-+H+=H2O，故B错误；
    C．铜片插入硝酸银溶液中的离子反应为 Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
    D．碳酸钙溶于盐酸中的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；液态Z可作为核反应堆的热传导剂；W与X原子最外层电子数之比为3：2．下列说法正确的是（　　）
    A．化合物Z2O2含有离子键和极性共价键
    B．原子半径大小：W＞Z＞X＞Y
    C．WO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水类似
    D．Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．硫在空气中燃烧可以生成SO2，SO2在催化剂作用下可以被氧化为SO3，其热化学方程式可表示为：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-98.3kJ/mol．如图是上述两个反应过程与能量变化的关系图，其中Ⅰ表示0.4mol SO2（g）、1.6mol SO3（g）、0.2mol O2（g）具有的能量，Ⅲ表示64gS（g）与96g O2（g）所具有的能量．
    （1）Ⅰ→Ⅱ的反应是吸热（填“吸热”，“放热”）反应．
    （2）c为594KJ．
    （3）图示中b的大小对Ⅲ→Ⅱ反应的△H的影响是D．
    A．△H随着b的增大而增大
    B．△H随着b的增大而减小
    C．△H随着b的减小而增大     
    D．△H不随b的变化而变化
    （4）图中的d+e-b=751.28KJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．有以下物质
    a．氨水  b．蔗糖  c．烧碱  d．NH3H2O  e．CO2  f．碳酸钙  g．CH3COOH  h．铜  i．氯气  j．石墨   k．稀盐酸  l．HCl气体  m．大理石  n．熔融的氯化钠
    其中属于电解质的是cdfgln；属于强电解质的是cfln；属于非电解质的是be．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．氢气还原氧化亚铁：FeO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ H2O+Fe，在该反应中（　　）
    A．Fe做还原剂B．FeO做氧化剂
    C．铁元素的化合价降低D．铁元素化合剂升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组物质中，前者是单质，后者是氧化物的是（　　）
    A．水   碱石灰B．金刚石    干冰C．液氧   氯酸钾D．汞    纯碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．无机化合物可根据其组成和性质进行分类，
    （1）如图所示的物质分类方法名称是树状分类法．
    （2）
    物质类别酸碱盐酸性
    氧化物    		碱性
    氧化物
    化学式①H2SO4、H2SO3、HNO3、H2CO3
    ②H2S    		③NaOH、KOH、NH3．H2O
    ④Ba（OH）2    		⑤Na2CO3
    ⑥Na2SO3、NaNO3、K2SO4、K2CO3、KNO3    		⑦SO2
    ⑧--    		⑨--
    ⑩--
    以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中①②③⑥⑧⑨⑩后面的横线上．
    （3）写出少量的⑦通入NaOH溶液的化学方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
    （4）实验室制备⑦常用Na2SO3和浓H2SO4反应，检验该气体的方法是气体通过品红溶液褪色，加热恢复红色，证明为二氧化硫
    （5）写出④与⑤反应的离子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．软质隐形眼镜材料W、树脂X的合成路线如图所示．

    已知：

    （1）A中含有的官能团的结构简式是碳碳双键、醛基．
    （2）甲的结构简式是CH3CH2CHO．
    （3）B→C反应的化学方程式是．
    （4）B有多种同分异构体．属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有3种（不考虑顺反异构．
    （5）已知F的相对分子质量为110，1molF可与足量钠反应生成22.4L氢气（标准状况下），
    苯环上的氢原子化学环境都相同．则F还能发生的反应是ab（填序号）
    a．加成反应    b．氧化反应    c．加聚反应    d．水解反应
    （6）写出树脂X可能的结构简式（写出一种即可）．
    （7）E的分子式为C10H14O2，含三个甲基，苯环上的一溴代物有两种，生成E的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．以下为中学化学中常见的物质：①Cu； ②1mol•L-1的FeCl3溶液； ③CuCl2溶液；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧FeSO4
    （1）以上物质中属于电解质的是⑤⑦⑧；属于混合物的是②③．
    （2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入②的溶液，至液体呈透明的红褐色氢氧化铁胶体．则反应的化学方程式为FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl；氢氧化铁胶体中分散质微粒的直径范围为1～100nm；判断该胶体制备是否成功的方法是用一束光线照射，能产生一条光亮的通路．
    （3）将②③⑧混合配制成浓度均为1mol•L-1的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，充分反应后，若铁粉无剩余，且有铜生成．则反应后的溶液中一定含有Fe2+阳离子，可能含有Cu2+阳离子，该阳离子在溶液中物质的量可能的存在范围是0.25mol＜n（Fe2+）≤0.35mol．

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