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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A. 1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6NA

    B. 标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4NA

    C. 4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.15NA

    D. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为4.5NA

    【答案】D

    【解析】试题分析：A项：1 mol碳烯（:CH2）含1 mol炭原子2 mol氢原子 。而一个炭原子含6个电子，一个氢原子含1 个电子 ，所以1 mol碳烯共含电子数为 8 mol 电子，即8 NA，故错；B项：辛烷在标况下不是气体，故错；C项： SiO2中Si显+4价，O显-2价，即有4对电子成对，也就是说一个分子SiO2中有4个硅氧键，n=m/M=4.5/60=0.075，所以4.5gSiO2中硅氧键为0.075mol*4=0.3NA，故错。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合发生反应，转移的电子总数为6NA

    B. 1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.1NA

    C. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2 mol Fe2＋被氧化时，消耗Cl2的分子数为NA

    D. 1 mol－CH3中所含的电子总数为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.2 mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.0 mol。试回答：

    （1） 烃A的分子式为_____________。

    （2） 若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3 mol，则有 g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气___________L；

    （3） 若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为__________________；

    （4） 若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有3个甲基，烃A可能有的结构简式为 ；

    （5）比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有__________种同分异构体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。

    可供选用的仪器有：①胶头滴管 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥托盘天平⑦玻璃棒[）

    请回答下列问题：

    （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有________(写仪器名称)。

    （2）需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为__________mL，量取浓硫酸时应选用___________(选填①10 mL ②50 mL ③100 mL)规格的量筒。

    （3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：______________、_____________。

    （4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是 。

    A．容量瓶上标有容积、温度和浓度

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干

    C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    D．使用前要检查容量瓶是否漏水

    （5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有__________。（填序号）

    ①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒

    ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ④定容时，仰视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量是( )

    A．27 mg B．54 mg C．108 mg D．216 mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 1mol·L-1 NaClO4溶液中所含ClO4- 数目为NA

    B. 标准状况下，11.2L CCl4 所含极性键的数目为2 NA

    C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

    D. 在0.1molNaHSO4 晶体中，阳离子与阴离子总数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。已知亚硫酰氯和AlCl3·6H2O混合共热蒸干，可制得无水AlCl3。则下列叙述中正确的是（　　）

    A. 制备无水AlCl3时，加入的SOCl2只起脱水剂作用

    B. 电池工作过程中， SOCl2被还原为Li2SO3和S单质

    C. 电池工作过程中，电子经电解质溶液流向锂电极

    D. 用该电池电解水，生成2mol H2，消耗1.5molSOCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：

    序号

    内容

    实验现象

    1

    常温下将铁丝放在干燥空气中一个月

    干燥的铁丝表面依然光亮

    2

    常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时

    铁丝表面依然光亮

    3

    常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月

    铁丝表面已变得灰暗

    4

    将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时

    铁丝表面略显灰暗

    5

    将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时

    铁丝表面已变得灰暗

    6

    将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时

    铁丝表面灰暗程度比实验5严重

    回答以下问题：

    (1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号)_____ _____；在电化学腐蚀中，负极反应是__________；正极反应是__________；

    (2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素有：_______________________；

    (3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是__________(答两种方法)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我们处在科学技术迅猛发展的时代，爱科学、学科学、用科学，让科学来提升我们的生活水平与质量。日常生活中许多小窍门和小常识往往包含着化学知识。生活中以下做法符合化学原理的是

    ①用钢丝球擦洗铝锅上的油污 ②用食醋清除暖水瓶中的水垢 ③用热的纯碱洗涤铁锅上的油污 ④用汽油清洗电风扇叶片漆面上的污渍

    A. ①② B. ①④ C. ②④ D. ②③

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