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    【题目】下列有关氮及其化合物说法正确的是

    A. 实验室利用铁片与稀硫酸或稀硝酸反应制取H2

    B. 氨易液化，可用来做制冷剂

    C. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

    D. 常温下，N2既能与O2反应，又能与H2反应

    【答案】B

    【解析】

    A、金属与稀硝酸反应生成NO，不产生H2，故A错误；

    B、NH3分子间存在氢键，氨气极易液化，可以用来制冷剂，故B正确；

    C、铜粉与稀硝酸反应产生的NO能与空气中的O2反应生成NO2，收集NO采用排水法，故C错误；

    D、N2与O2在放电或高温下生成NO，N2和H2在催化剂、高温、高压下合成NH3，故D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表格中的各种情况，可以用如图的曲线表示的是（ ）

    反 应

    纵坐标

    甲

    乙

    A

    相同质量的氨，在同一容器中
    2NH3═N2+3H2 △H＜0

    氨气的转化率

    500℃

    400℃

    B

    等质量钾、钠分别与足量水反应

    H2质量

    钠

    钾

    C

    向温度和压强都相同的甲乙两容器中分别投入体积比1：3的N2、H2（N2+3H2═2NH3）

    氨气的物质的量

    反应过程中保持恒温恒容

    反 应过程中保持恒温恒压

    D

    2molSO2和1molO2 ， 在相同温度下
    2SO2+O2═2SO3

    SO3 的浓度

    2个大气压

    10个大气压


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（15分）
    重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3 ， 还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

    回答下列问题：
    （1）步骤①的主要反应为：
    FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
    上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是。
    （2）滤渣1中含量最多的金属元素是 ， 滤渣2的主要成分是及含硅杂质。
    （3）步骤④调滤液2的pH使之变（填“大”或“小”），原因是（用离子方程式表示）。
    （4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。

    a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃
    步骤⑤的反应类型是。
    （5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7 ， 最终得到产品 m2 kg，产率为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（15分） 凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

    回答下列问题：
    （1）a的作用是。
    （2）b中放入少量碎瓷片的目的是。f的名称是。
    （3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是；打开k2放掉水，重复操作2~3次。
    （4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k1，d中保留少量水，打开k1，加热b，使水蒸气进入e。 ①d中保留少量水的目的是。
    ②e中主要反应的离子方程式为 ， e采用中空双层玻璃瓶的作用是。
    （5）取某甘氨酸（C2H3NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为mol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为%，样品的纯度≤%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣ ． 现每次取100mL进行实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
    ②第二份加入足量NaOH溶液，整个过程没有沉淀产生，加热，收集到气体1.12L（标准状况）
    ③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀4.30g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g．
    根据以上实验，肯定存在的离子有 ， 肯定不存在的离子有 ， 还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验操作方法是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是

    A. 加热 B. 结晶 C. 蒸发 D. 过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国科学家将两种元素Pb和Kr的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素。该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是

    A. 293B. 47C. 61D. 57

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是某同学配制的500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

    成分

    蔗糖

    硫酸钾

    阿司匹林

    高锰酸钾

    硝酸银

    质量（g）

    25.00

    0.174

    0.17

    0.316

    0.340


    （1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是　 　 ．
    A.蔗糖
    B.硫酸钾
    C.高锰酸钾
    D.硝酸银
    （2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为 mol/L．
    （3）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、、 ． （在横线上填写所缺仪器的名称）
    （4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是　 　 ．
    A.定容时俯视容量瓶刻度线
    B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
    C.转移后洗涤烧杯2﹣3次，并把洗涤液倒入容量瓶中
    D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
    A.向0.1mol?L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小
    B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大
    C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 >1
    D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ， 溶液中 不变

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