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    【题目】下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）。

    A. H2O B. BF3 C. CCl4 D. NO2

    【答案】C

    【解析】A、水分子中,氢原子最外层有2个电子,所以氢原子不满足8电子稳定结构,故A错误；氟化硼中,硼原子最外层有6个电子,所以硼原子最外层不满足8电子稳定结构,故B错误；C. CCl4分子中碳原子和氯原子的最外层都满足8个电子，故C对；D. NO2化合物中N元素的最外层电子数为5+化合价为+4价，两者的绝对值不等于8，所以D错；答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的Mg、Al混合物投入200mL某浓度的盐酸中，金属完全溶解后，再逐滴加入2mol L-1的NaOH溶液至过量，所生成的沉淀与所加NaOH的关系如图所示。

    (1)0～50mL段内，发生反应的离子方程式为_________________。

    (2)300～350mL段内，发生反应的离子方程式为________________。

    (3)试计算该盐酸的浓度___。（写出必要的计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用还原铁粉处理含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的废水，所加还原铁粉的质量与溶液中Fe2+的浓度变化关系如下图(忽略溶液体积变化)。下列有关结论错误的是（ ）

    A. 加入铁粉质量小于56g时发生的反应为Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O

    B. 当加入的铁粉质量超过168g后，溶液中的溶质只含有Fe(NO3)2(忽略Fe2+的水解)

    C. 原废水中Fe(NO3)3的浓度为2mol/L，Cu(NO3)2的浓度均为1mol/L

    D. 原废水中三种物质的氧化性由强到弱的顺序是HNO3>Fe(NO3)3>Cu(NO3)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程中，共价键被破坏的是

    A. 冰变成水 B. 氯化氢气体溶于水 C. 乙醇溶于水 D. 溴蒸气被木炭吸附

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知室温下，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是（ ）

    A．HA电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为108

    B．升高温度，溶液的pH减小

    C．溶液的pH=4

    D．HA的电离平衡常数约为l×10-7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20mL浓度均为0.1mol/L的不同一元酸的滴定曲线，下列说法错误的是（ ）

    A．酸性：HF>CH3COOH>HCN

    B．用NaOH溶液滴定醋酸时，应用酚酞作指示剂不能使用甲基橙

    C．当加入10mLNaOH溶液时，c(CN-)>c(CH3COO-)

    D．随NaOH溶液的滴入，CH3COOH溶液中水的电离程度先变大后变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。

    （1）CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g） +Cl2（g） COCl2（g） ΔH = a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下表:

    ①反应0～2min末的平均速率v（COCl2）=__________mol/（L·min）。

    ②在2min～4min间，v（Cl2）正______v（Cl2）逆 （填“>”、“=”或“<”）， 该温度下K =______。

    ③已知X、L可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，CO的 转化率随X的变化关系。

    X代表的物理量是__________；a_________0 （填“>”，“=”，“<”）。

    （2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：2CO（g）＋2NO（g）2CO2 （g）＋N2 （g） ΔH=－748 kJ·mol-1

    ①一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是____________________。

    ②已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为______________________；方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式_______________。

    （3）用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里需保存在棕色试剂瓶里的试剂是（ ）

    A. Na2SO3 B. FeSO4溶液 C. 浓硝酸 D. 浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是(　　)

    A. 电流表指针不发生偏转 B. Al、Pt两极有H2产生

    C. 甲池pH增大，乙池pH减小 D. Mg、C两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应

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