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    10．铜与浓硫酸共热反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．

    分析 铜与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫、硫酸铜和水，据此书写方程式．

    解答 解：铜与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫、硫酸铜和水，方程式：Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑；
    故答案为：Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑；

    点评 本题考查了化学方程式的书写，明确浓硫酸的强氧化性和酸性是解题关键，注意铜与浓硫酸反应条件为加热，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．为了探究实验室制氯气过程中反应物与生成氯气之间量的关系．设计了如图所示的装置
    （1）装置A的名称是干燥管
    （2）该实验装置检查气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，向B中加入水至液面高于A，若液面差保持不变则装置气密性良好
    （3）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后收集到的氯气少于0.06mol，其可能原因有abd
    a．加热使浓盐酸放出大量HCl
    b．盐酸变稀后不发生该反应
    c．烧瓶中残留有氯气
    d．装置B中液面高于A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．现用MnO2与浓盐酸反应制氯气，再用铜粉和氯气制取少量CuCl2，其实验流程示意图 如下：

    上图中“→”表示气流方向．请完成下列填空．
    （1）A 中发生反应的化学方程式为4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑；
    （2）B中选用的试剂是饱和食盐水．作用是：吸收氯化氢．
    （3）D中的化学方程式为Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2．
    （4）若E中的试剂只能从下列物质中选择：FeCl2溶液、纯水、KMnO4溶液、稀盐酸、浓硫酸，你认为应选择的试剂最好是FeCl2溶液，反应的离子方程式是：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列物质能使品红溶液褪色的是（　　）
    A．二氧化硫B．氧化钠C．氯水D．溴水

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．从碘的水溶液里提取碘选用的萃取剂是CC14，萃取后上层溶液是水，颜色为无色；下层溶液是碘的四氯化碳溶液，颜色为紫色．若将用苯代替CC14作为萃取剂，萃取后上层溶液是碘的苯溶液，颜色为浅紫色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．25℃时，50mL 0.10mol•L-1醋酸中存在下述平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
    ①加入少量冰醋酸，平衡将右移，（填“左移”、“右移”）溶液中c（H+）将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ②加入一定量蒸馏水，平衡将右移，（填“左移”、“右移”）溶液中c（H+）将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．20℃时，饱和NaCl溶液的密度为1.12g•cm-3，质量分数是26.5%，则下列说法正确的是（　　）
    A．该饱和溶液的物质的量浓度为5.07mol•L-1
    B．向该溶液中加入等体积的水之后溶液的质量分数小于13.25%
    C．25℃时，密度等于1.12g•cm-3的NaCl溶液是饱和溶液
    D．将此溶液蒸发掉部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.12g•cm-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铁是人体必需元素，是合成血红素的重要原料，缺铁会造成贫血，市场上常见补血剂有硫酸亚铁、富马酸亚铁（分子式C4H2O4Fe）、葡萄糖酸亚铁、琥珀酸亚铁（速力菲片）等．某化学兴趣小组通过实验对硫酸亚铁补血剂成分进行探究并测定Fe2+的含量，可供选择的试剂有双氧水、KSCN溶液、盐酸、BaCl2溶液（已知KSCN可被双氧水氧化）．
    （1）成分探究：小组成员发现硫酸亚铁补血剂外面糖衣是红色的，里面是淡蓝绿色的，甲同学对其组成进行如下探究：
    实验探究               实验操作及现象 结论分析
    探究一将淡蓝绿色粉末溶解于盐酸溶液中，取上清液2份，
    ①1份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸，无明显变化．
    ②另1份溶液先滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴加双氧水，后滴加KSCN溶液溶液，变成血红色．    		证明淡蓝绿色粉末为FeSO4
    探究二将红色物质研成粉末，滴加盐酸，无明显变化，再滴加KSCN溶液，无明显现象．证明：红色物质不是Fe2O3．
    （2）配制硫酸亚铁补血剂的待测溶液．
    补血剂（1片0.5克）$\stackrel{①溶解}{→}$浊液$→_{③}^{②脱色}$滤液$\stackrel{④氧化}{→}$配成1L待测液
    ①步骤③浊液脱色后进行A（填标号）操作才能得到溶液．

    ②甲同学认为步骤③滤液直接蒸发结晶不能得到硫酸亚铁晶体，理由是因为硫酸亚铁在加热过程中易被氧化，，你的方案是加入足量铁粉，小心蒸发至出现结晶膜时停止加热．
    ③已知步骤④中加入足量的H2O2溶液，作用是将Fe2+完全氧化成Fe3+，然后微热并用玻璃棒搅拌至无气泡产生，目的是除去过量的H2O2．
    ④写出步骤④中发生反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    （3）测定硫酸亚铁补血剂待测液的浓度
    【方法一】用紫外分光光度法：使用紫外分光光度计，将不同波长的光连续地照射到一定标准浓度滴加5mL 0.2mol•L-1 苯二甲酸氢钾缓冲液的硫酸亚铁标准溶液，得到与不同波长相对应的吸收强度，以硫酸亚铁标准溶液的浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘出该物质的吸收光谱曲线如图．
    ⑤取待测液10mL滴加5mL 0.2mol•L-1 苯二甲酸氢钾缓冲液，并稀释至60mL，用紫外分光光度法测得待测液的吸光度为0.4，则样品中铁元素的质量分数是12%．
    【方法二】KMnO4标准溶液滴定法：称取4.0g的硫酸亚铁产品，溶于水，加入适量稀硫酸，用0.2mol•L-1 KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积10.00mL．
    ⑥KMnO4溶液置于酸式滴定管中，终点的颜色变化：浅绿色变成浅黄色
    ⑦要达到好的治疗效果，服用补血剂时需注意口服铁剂应同时并服维生素C，理由是维生素C具有还原性，防止Fe2+被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．在Fe2O3+2Al═Al2O3+2Fe反应中Al元素的化合价升高．该元素的原子失电子，被氧化；该反应中，Fe2O3发生了还原反应，Fe2O3是氧化剂，Al2O3氧化产物．

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