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    7．下列有关化学用语使用及叙述正确的是（　　）
    A．碳酸的电离方程式：H2CO3=2H++CO32-
    B．F-的结构示意图：
    C．${\;}_{55}^{134}$Cs和${\;}_{55}^{137}$Cs形成的单质物理性质相同
    D．NH3 的电子式：

    分析 A．碳酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主；
    B．氟离子核内有9个质子，核外有10个电子；
    C．根据同位素形成的单质物理性质不同；
    D．氨气中氮原子有1对孤对电子；

    解答 解：A．碳酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，碳酸的电离方程式：H2CO3?H++HCO3-，故A错误；
    B．氟离子核内有9个质子，核外有10个电子，F-的结构示意图：，故B正确；
    C．55134Cs和55137Cs为同位素，形成的单质物理性质不相同，故C错误；
    D．氨气中存在3个N-H，氨气的电子式为，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了常见化学用语的使用方法，涉及电子式、原子结构示意图、电离方程式的书写，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．根据要求回答下列问题：
    （1）如图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X为阳离子交换膜

    ①通入氧气的电极为正极（填“正极”或“负极”），写出负极的电极反应式CH3OCH3+16OH--12e-═2CO32-+22H2O
    CH3OCH3+16OH--12e-═2CO32-+22H2O．
    ②铁电极为阴极（填“阴极”或“阳极”），石墨电极的电极反应式2Cl--2e-═Cl2↑
    2Cl--2e-═Cl2↑．反应一段时间后，乙装置中生成的氢氧化钠主要在铁极（填“铁极”或“石墨极”）区．
    ③如果粗铜中含有锌、银等杂质，则丙装置中硫酸铜溶液的浓度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ④若在标准状况下有2.24L氧气参与反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下的体积为4.48L；丙装置中阴极析出铜的质量为12.8g．
    （2）某兴趣小组在常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池，测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气产生
    ．
    0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式为NO3-+e-+2H+═NO2↑+H2O，（提示：此时正极是NO3-放电），溶液中的H+向正极移动．t1后，原电池中电流方向发生改变，其原因是Al表面钝化后，Al与硝酸反应逐渐停止，Cu与浓硝酸开始反应，故这时候Cu为负极，Al为正极，电流发生了改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．共价化合物中一定不含离子键
    B．离子化合物中一定不含共价键
    C．任何化学物质中均存在化学键
    D．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．在实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备干燥的氯气，装置图如图：

    制备氯气的反应方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （1）在上述反应中，每消耗0.4mol HCl，转移电子数为0.2mol，生成的Cl2的质量为7.1g．
    （2）C中装有饱和食盐水，其作用是吸收挥发的HCl气体．
    （3）D中所盛试剂是浓H2SO4，作用是吸收水蒸气（或干燥Cl2）．
    （4）E用的是向上排空气法收集气体．
    （5）F中盛放的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关金属的说法正确的是（　　）
    A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子
    B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动
    C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强
    D．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一个外围电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有（　　）
    A．原子序数为7B．周期表中第一电离能最小
    C．周期表中原子半径最大D．周期表中电负性最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．假设反应N2+3H2?2NH3（正反应为放热反应） 的正反应速率是v1，逆反应速率是v2，当升高温度时，v1和v2的变化情况为（　　）
    A．同时增大B．v1减小，v2增大C．同时减小D．v1增大，v2减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．根据反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，回答下列问题．
    （1）在此反应中，自反应开始至2分钟末，H2SO4浓度由1mol/L变为0.4mol/L，则H2SO4的反应速率为0.3mol/（L•min）．
    若要使该反应的反应速率加快，下列措施不可行的是b（填字母）
    a、改铁片为铁粉      b、改稀H2SO4为98%的浓H2SO4
    c、升高温度          d、滴加少量CuSO4溶液
    （2）在答题卡的坐标图中，画出此反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）
    （3）根据此反应设计一个原电池，要求画出装置图并进行必要的标注．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物．以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2•2H2O的质量分数为97.0%～103.0%）的主要流程如下：

    （1）除杂操作是加入氢氧化钙固体，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe（OH）3沉淀完全；
    （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：
    ①将溶液中的少量Ca（OH）2转化为CaCl2；
    ②防止溶液吸收空气中CO2；
    （3）测定样品中Cl-含量的方法是：
    a．称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.0500mol•L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.00mL．
    ①上述测定过程中不需要用盛装溶液润洗的仪器有锥形瓶，若润洗后会导致结果偏高
    ②计算上述样品中CaCl2•2H2O的质量分数为99.9%；
    ③若用上述方法测定的样品中CaCl2•2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：样品中存在少量的NaCl；少量的CaCl2.2H2O失水．
    （4）工业上冶炼金属钙的方法是电解法；请写出此冶炼的化学反应方程式CaCl2 $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Ca+Cl2↑．

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