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    下列各组物质中，第一种是酸，第二种是碱，第三种是的是混合物（　　）
    A、硫酸、CuSO4?5H2O、苛性钾
    B、硫酸、纯碱、空气
    C、氧化铁、胆矾、熟石灰
    D、硝酸、烧碱、食盐水
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：
    分析：混合物是由多种物质组成的物质；电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，根据以上概念进行分析判断．
    解答： 解：A、硫酸电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸；CuSO4?5H2O属于盐；苛性钾是KOH的俗称，属于碱，是纯净物，故A错误；
    B、硫酸属于酸，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，空气是混合物，故B错误；
    C、氧化铁是氧化物，胆矾是CuSO4?5H2O的俗称，属于盐，熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于与碱类，故C错误；
    D、硝酸属于酸，烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，食盐水是混合物，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查混合物、酸、碱的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键，采用排除法是正确、快速解答此类题的捷径．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将25%的硫酸溶液和5%的硫酸溶液等体积混合，所得硫酸溶液的质量分数是（　　）
    A、等于15%B、大于15%
    C、小于15%D、无法估算

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g）?pC（g）△H＞O处于平衡状态（又知n+m＞P），则下列说法正确的是：①升高温度时，
    c(B)
    c(C)
    的比值减小
        ②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小
        ③加入B，A的转化率变大
        ④加入催化剂，气体的总物质的量不变
        ⑤充入C，
        则A、B的物质的量增大（　　）
    A、③④B、①②⑤
    C、②③⑤D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计一个燃料电池（如图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

    根据要求回答相关问题：
    （1）通入氢气的电极为
     
    极，其电极反应式为
     
    ．
    （2）乙装置中石墨电极的电极反应式为
     
    ．反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，
     
    区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红．通过X的离子是
     
    ．电解一段时间后若要恢复原溶液的成分和浓度，应该采用
     
    的办法．
    （3）若在标准状况下，有224ml氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为
     
    ；丙装置中阴极析出产物的质量为
     
    ．如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    19.6gH2SO4物质的量为
     
    mol，氧原子的物质的量为
     
    mol，含有氧原子数目
     
    个；
    0.5molNa2SO4的质量为
     
    g，Na+的物质的量为
     
    mol，SO42-的物质的量为
     
     mol；
    8.8gCO2的物质的量为
     
     mol，含有氧原子数目
     
    个；
    3.4g的NH3物质的量为
     
     mol，氢原子的物质的量为
     
     mol，含有氢原子数目
     
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝灰的回收利用方法很多，现用含有Al2O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3?18H2O，工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）加入过量稀硫酸溶液溶解Al2O3的离子方程式是
     
    ．
    （2）流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2，则发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）已知浓度均为0.1mol/L的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如表：
    物质Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时3.46.31.5
    完全沉淀时4.78.32.8
    步骤③的目的是
     
    ．若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH值的范围是
     
    ．
    （4）操作④的作用是
     
    ；为了验证该操作所得固体中确实含有MnO2，可选用的试剂是
     
    ．
    （5）在操作⑤的“一系列操作”中，下列仪器不需要的是
     
    （填序号）．
    A、蒸发皿     B、坩埚     C、玻璃棒    D、酒精灯     E、漏斗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500mL 0.5mol?L-1的硫酸溶液中，右图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图．
    （1）关于图象的描述不正确的是
     
    （填序号，下同）；
    ①o→a段不产生产生H2是室温过低，反应难以发生．
    ②b→c段产生H2较快可能是反应放热，温度升高，加快了反应
    ③c以后，产生H2速率逐渐下降原因可能是铝片趋于消耗完全
    （2）在b到c这段时间内，收集到氢气V L（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为
     
     mol/（L?s）（假设反应前后溶液体积不变）．
    （3）其他条件不变，现换用500mL 1mol?L-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol?L-1硫酸的快，可能的原因是
     
    ；
    （4）要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，合理的有
     

    ①加入2mol?L-1硝酸 ②加入少量CuSO4溶液 ③将铝片换成铝粉 ④增加硫酸的浓度至18mol/L ⑤加CH3COONa固体 ⑥加入少量Na2SO4溶液
    （5）催化剂会影响反应速率，请根据①反应写出FeCl3催化H2O2分解的另一反应原理（用离子方程式）①2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑；②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知苯的密度约为0.9g/mL，四氯化碳的密度为1.6g/mL．有同学用苯、四氯化碳、酸性高锰酸钾稀溶液（密度近似为1.0g/mL）进行了如下兴趣实验：
    （1）该同学在小试管中先后加入上述三种液体各2mL，得到了一个夹心饼干式的液柱，则上述三种液体的加入顺序是
     
    ；
    （2）该同学将（1）所得液体充分震荡后静置，他将看到的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱．该同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成．
    ①写出所选用物质的化学式：A、
     
    ； B、
     
    ；C、
     
    ．
    ②写出烧瓶中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    ③写出烧杯中发生反应的化学方程式：
     
    ．
    ④碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为
     
    ．

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