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    四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)=0．15mol/(L·s) ②v(B)= 0．6mol/(L·s) ③v(C)= 0．5mol/(L·min) ④v(D)= 0．45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是

    A．① B．② C．③ D．④

    D

    【解析】

    试题分析：用不同物质表示的反应速率比较大小时，可以利用反应速率与化学计量数之比所得的数值进行比较，先将各物质的反应速率转换成相同的单位，v(C)=0．5÷60=1/120 mol/(L·s)，所以用A、B、C、D表示的反应速率与化学计量数之比为0．15mol/(L·s)、0．2mol/(L·s)、1/240 mol/(L·s)、0．225mol/(L·s)，选D。

    考点：考查化学反应速率快慢的比较。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省建人高复高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是

    元素代号

    X

    Y

    Z

    L

    M

    Q

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.102

    0.099

    0.077

    0.074

    主要化合价

    +2

    +3

    +6、-2

    +7、-1

    +4、-4

    -2

    A．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多

    B．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应

    C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性

    D．在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在由水电离产生的H＋浓度为1×10-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是

    ①K＋、Al3＋、、S2－

    ②K＋、Fe2＋、I－、

    ③Na＋、Cl－、、

    ④Na＋、Ca2＋、Cl－、

    ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、

    A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列过程需要通电才能进行的是 ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀

    A．①② B．②④ C．②③ D全部

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省乐清市高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应：2NO2 2NO+O2在固定体积的密闭容器中反应，不能说明已达到化学平衡状态的是

    A．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

    B．混合气体的密度不再改变的状态

    C．混合气体的颜色不再改变的状态

    D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省乐清市高二上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是

    A．做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次

    B．在有盐桥构成的铜(硫酸铜）-锌(硫酸锌）原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的锌极

    C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热

    D．可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省乐山市高三第一次调查研究考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）

    通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用。

    I．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

    （1）向1L恒容密闭容器中充人CO和H2O(g)，800℃时测得部分数据如下表。

    t/min

    0

    1

    2

    3

    4

    n(H2O)/mol

    0.600

    0.520

    0.450

    0.350

    0.350

    n(CO)/mol

    0.400

    0.320

    0.250

    0.150

    0.150

    则该温度下反应的平衡常数K= 。

    （2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1mol H2O(g)、2molCO2、2mo1 H2，

    此时υ(正) υ(逆) (填“>” “=” 或 “<”)。

    II．已知CO(g)、H2(g)、CH3OH（l）的燃烧热分别为283 kJ·mol-1、286 kJ·mol-1、726 kJ·mol-1'。

    （3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为 。

    （4）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响 。

    III。为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：

    一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2—。

    （5）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式 。

    （6）已知一个电子的电量是1.602×10—19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH g。

    Ⅳ．煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一。

    （7）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。如：

    a．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

    b．2CO2 + 6H2C2H5OH +3H2O

    c．CO2 + CH4 CH3COOH

    d．2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O

    以上反应中，最节能的是 ，反应c中理论上原子利用率为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市五校高三上学期联合教学质量调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且 的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法正确的是

    A．若某温度下，反应后 ＝11，则溶液中 ＝

    B．参加反应的被还原的氯气为mol

    C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：mol≤ne≤mol

    D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为mol

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省西安市高三上学期阶段四考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语使用正确的是

    A．硫原子的原子结构示意图：

    B．NH4Cl的电子式：

    C．原子核内有10个中子的氧原子：

    D．对氯甲苯的结构简式：

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