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下列各反应达到化学平衡后,加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是()

    A.                                 2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0 B. C(s)+CO2⇌2CO△H>0

    C.                                 N2+3H2⇌2NH3△H<0 D. H2S(g)⇌H2+S(s)△H>0


考点:  化学平衡的影响因素.

专题:  化学平衡专题.

分析:  根据化学平衡移动原理:增大压强,化学平衡向着气体体积减小的方向进行;升高温度,化学平衡向着吸热方向进行,据此结合选项解答.

解答:  解:A、正反应是体积减小的反应,增大压强平衡向正反应移动,正反应为放热反应,降低温度平衡向正反应移动,故A不选;

B、正反应为体积增大的反应,增大压强,平衡向逆反应移动,正反应是吸热反应,降低温度平衡向逆反应移动,故B选;

C、正反应为体积减小的反应,增大压强,平衡向正反应移动,正反应是放热反应,降低温度平衡向正反应移动,故C不选;

D、反应前后体积不变,增大压强平衡不移动,正反应是吸热反应,降低温度平衡向逆反应移动,故D不选;

故选B.

点评:  本题考查温度和压强对化学平衡移动的影响,注意根据反应特征利用平衡移动原理解答,难度不大.


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图两个装置中,液体体积均为200mL,开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L,工作一段时间后,测得有0.02mol电子通过,若忽略溶液体积的变化,下列叙述正确的是()

    A. 产生气体体积:①=②

    B. ①中阴极质量增加,②中正极质量减小

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    D. 溶液的pH变化:①减小,②增大

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工业上制造普通玻璃的主要原料是      ,普通玻璃的成份是 二 .工业上制水泥则以    为主要原料.

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0.3mol气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧,生成固态B2O3和液态H2O,放出649.5kJ的热量.下列热化学方程式正确的是()

    A. B2H6(g)+302(g)═B2O3(s)+3H2O(l)△H=2165 kJ•mol﹣1

    B. B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(l)△H=﹣2165 kJ•mol﹣1

    C. B2H6+3O2═B2O3+3H2O△H=﹣2165 kJ•mol﹣1

    D. B2H6(g)+3O2(g)═B2O3(s)+3H2O(g)△H=﹣2165 kJ•mol﹣1

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    A.             4  B.             3  C.             2  D.  1

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(1)一定量的A、B在2L的密闭容器中进行反应A(g)+B(g)⇌2C(g),2min后,测得各物质的浓度分别为c(A)=0.5mol/L,c(B)=0.75mol/L,c(C)=0.5mol/L,则A和B起始的物质的量分别为A:     

(2)将等物质的量的A和B,混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)═xC(g)+2D(g),经过5min后测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的反应速率是0.1mol/(L•min),A在5min末的浓度是   平均反应速率是  x的值为 

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在一定条件下用NH3捕获CO2可以生成重要的有机化工产品﹣﹣三聚氰酸,反应的化学方程式如下:NH3+CO2+H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是()

    A. 分子式为C3H6N3O3

    B. 分子中既含极性键,又含非极性键

    C. 属于共价化合物

    D. 生成该物质的上述反应为中和反应

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将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且  的值与温度高低有关.当n(KOH)=a mol时,下列有关说法正确的是()

    A. 若某温度下,反应后 =11,则溶液中 =

    B. 参加反应的被还原的氯气为amol

    C. 改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:amol≤neamol

    D. 改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为amol

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在体积相同的两个密闭的容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是(  )

 -A.-两种气体的压强相等

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 -C.-两种气体所含的质子数目相等

 -D.-两种气体的分子数目相等

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