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    下列有关化学实验的描述中正确的是

    A．分离乙醇和乙酸要用分液的方法
    B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，如果NaCl固体中含有Na2CO3,所配制溶液中c(Na+)将偏高
    C．某无色溶液中加稀硫酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中含CO32-
    D．平衡2NO2N2O4(无色)，减压时，气体颜色变浅，平衡向正反应方向移动

    B

    解析试题解析：乙醇和乙酸互溶，不能用分液法分离，A错；相同质量的NaCl和Na2CO3中，Na2CO3的Na含量高，因此若NaCl中含有Na2CO3，配制的溶液中c(Na+)偏高，B正确；加酸后产生的无色、无味气体可使澄清石灰水变浑浊，则溶液中可能存在的离子是CO32－或HCO3－，C错；减小压强，平衡向气体分子总数增加的方向移动，因此平衡逆向移动，D错。
    考点：考查化学实验操作与分析。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是

    A．用湿润的pH试纸测溶液的pH
    B．用蒸馏法可将海水淡化为可饮用水
    C．常温下浓硫酸不能盛放在铝制容器中
    D．配制溶液时仰视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验现象或结论错误的是

    选项
    		实 验
    		现象或结论
    A
    		取少量某溶液，滴加过量的稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液
    		出现白色沉淀，则该溶液中含有SO42-
    B
    		相同温度下，取两份等质量的锌粒分别与足量稀酸反应，向其中一份中加入几滴CuSO4溶液
    		加入ZnSO4溶液的产生氢气快，最终二者生成氢气的量相同
    C
    		相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应
    		反应速率：粉状大理石>块状大理石
    D
    		向Na2S溶液中滴入ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再加入几滴ZnSO4溶液
    		沉淀由白色转化为黑色，说明溶度积（Ksp）：ZnS>CuS
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是  

    ①装置甲可防止铁钉生锈
    ②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔
    ③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性
    ④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
    ⑤ 装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体

    A．①③⑤　　B．③⑤　　C．①②④　　D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下面实验操作不能实现实验目的的是

     
    		实验操作
    		目的
    A
    		取绿豆大的钠分别加入到水和乙醇中
    		证明乙醇羟基中氢原子不如水分
    子中氢原子活泼
    B
    		取绿豆大的钠与钾分别投入水中
    		证明钾的金属性强于钠
    C
    		将石蜡油在催化作用下，加强热产生的气
    体通入溴的四氯化碳溶液中
    		证明产物不都是烷烃
    D
    		蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间
    后，加新制备的Cu（OH）2，加热
    		证明蔗糖水解后产生葡萄糖
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验中需使用温度计的有 （     ）

    A．苯与溴的取代反应 B．苯的硝化反应 C．乙酸乙酯的制取 D．石油的分馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    由于易被氧化而不宜长期存放的溶液是

    A．氢硫酸 B．硫酸钠溶液 C．漂白粉 D．浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    用Na2CO3固体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL。
    （1）供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器（填编号)                   。
    （2）应称取Na2CO3的质量为                                         
    (3)有三瓶标签脱落的无色透明溶液，分别是稀盐酸、稀硫酸和稀硝酸。请你帮助实验老师设计两种方法鉴别它们，并贴上标签。

     
    		      操 作 步 骤
    		现 象 及 结 论
    方法一
    		 
    		 
    方法二
    		 
    		 
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生产Ni2O3。其工艺流程为：

      
    图Ⅰ                                图Ⅱ
    （1）根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为     。图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是     。
    （2）工艺流程中“副产品”的化学式为     。
    （3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

    氢氧化物
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Ni(OH)2
    开始沉淀的pH
    		1.5
    		6.5
    		7.7
    沉淀完全的pH
    		3.7
    		9.7
    		9.2
     
    操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价：     （若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。
    （4）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10－3 mol·L－1，则Ca2+的浓度为     mol·L－1。（常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10－11）
    （5）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：①碱性条件下Cl－在阳极被氧化为ClO－；②Ni2+被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反应的离子方程式为     。

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