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将PH=5的H2SO4溶液稀释500倍,稀释后,C(H+)与C(SO42-)的比值近似为(  )
A、1﹕1B、1﹕2
C、10﹕1D、2﹕1
考点:物质的量浓度的相关计算
专题:物质的量浓度和溶解度专题
分析:由溶液pH=5,计算原溶液中c(H+),原溶液中c(SO42-)=
1
2
c(H+),稀释500倍,此时溶液接近中性,氢离子浓度不可能小于1×10-7mol/L,只能无限接近1×10-7mol/L,而稀释过程中硫酸根的物质的量不变,计算稀释后溶液中硫酸根的物质的量浓度,据此计算解答.
解答: 解:pH为5的溶液中氢离子浓度为:c(H+)=1×10-5mol/L,硫酸根离子的浓度为:c(SO42-)=
1
2
c(H+)=
1
2
×1×10-5mol/L=5×10-6mol/L;
溶液稀释500倍后,氢离子浓度不可能小于1×10-7mol/L,只能无限接近1×10-7mol/L,而硫酸根离子浓度为:c(SO42-)=5×10-6mol/L×
1
500
=1×10-8mol/L,
所以稀释后溶液中c(H+)与c(SO42-)的比值近似为:1×10-7mol/L:1×10-8mol/L=10:1,
故选C.
点评:本题考查了溶液pH的计算,难度中等,确定溶液中氢离子的近似浓度是关键,注意酸碱稀释接近中性应考虑水的电离.
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除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是(  )
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B CH≡CH(H2S) CuSO4溶液 过滤
C 乙醇(水) CaO 蒸馏
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A、AB、BC、CD、D

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在一定条件下,2体积气体X完全分解生成1体积A2和3体积气体B2,(体积在相同条件下测定),则X的化学式是(  )
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下列说法正确的是(  )
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下列有关离子方程式与所述事实相符合且正确的是(  )
A、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
B、Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4至中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
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  △  
.
 
Fe(OH)3 (胶体)+3H+
D、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2 Fe(OH)3=2 FeO42-+3Cl-+5H2O+4H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

判断溶液的酸碱性有多种方法.下列溶液中,一定呈碱性的是(  )
A、能够使甲基橙呈现黄色
B、溶液的pH>7
C、溶液中:c(H+)<c(OH-
D、溶液中:c(H+)>1×10-7mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法中正确的是(  )
A、Z可能是活泼金属元素
B、X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
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D、Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO3

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NA代表阿伏加德罗常数.下列有关叙述正确的是(  )
A、标准状况下,2.24L H2O含有的分子数等于0.1NA
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已知H2S和SO2反应生成S和H2O:
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