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    【题目】下列反应的离子方程式正确的是（ ）

    A.氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+=2Fe2+

    B.碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++CO32-=BaCO3↓

    C.碳酸钙溶于盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

    D.氢氧化铜溶于稀硫酸中：OH-+H+=H2O

    【答案】B

    【解析】

    A. 电子、电荷不守恒，A错误；

    B. 反应符合事实，遵循物质拆分原则，B正确；

    C. 碳酸钙难溶于水，主要以固体存在，不能写成离子形式，C错误；

    D. 氢氧化铜难溶于水，不能拆写为离子形式，应该写化学式，D错误；

    故合理选项是B。

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    A. CuB. NaNO3C. SO2D. Cl2

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    A.

    B.

    C.

    D.

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    【题目】NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．（该题中指的室温是20．C，Kw=1x10﹣14）请回答下列问题：

    （1）相同条件下，相等物质的量浓度的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）（填“=”、“＞”“＜”）NH4HSO4中c（NH4+）．
    （2）如图1是0.1molL﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
    ①其中符合0.1molL﹣1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是（填写字母）；
    ②室温时，0.1molL﹣1NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=molL﹣1（填数值）
    （3）室温时，向100mL 0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．
    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42﹣ ． 某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（　　）
    A.该温度高于25℃
    B.c（H+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣）
    C.水电离出来的c（H+）=1×10﹣10molL﹣1
    D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液中离子浓度最大的是

    A. OH—B. H+C. Na+D. CH3COO—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等体积混合0.1molL﹣1的盐酸和0.06molL﹣1的Ba（OH ）2溶液，不考虑体积效应，即认为混合溶液的体积等于进行混合的两溶液体积之和，溶液的pH值等于（　　）
    A.2.0
    B.12.3
    C.1.7
    D.12.0

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    【题目】钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染．

    请回答下列问题：
    （1）Fe位于元素周期表中第周期，第族．
    （2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式 ．

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