Question

下列说法中，正确的是（ ）
①在第三周期中，随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化
②同位素原子的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同
③同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
④元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化
⑤同一主族元素的原子，最外层电子数相同，它们化学性质也完全相同
⑥电子层结构相同的粒子，化学性质完全相同
⑦非金属元素的原子最外层电子数都大于4，在反应中都易得电子
⑧短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图，则非金属性：Y＞Z＞X．
A．②④⑧
B．①②③
C．①④⑧
D．③⑤⑥

Answer 1

【答案】分析：根据元素周期律可知，在同一周期中随原子序数的递增，非金属性在增强、金属性在减弱；在同一主族中随原子序数的递增，非金属性在减弱，金属性在增强；并注意粒子包括分子、原子、离子等，同位素在周期表中占据同一位置来解答．
解答：解：①因在第三周期中，随着原子序数的递增，元素的性质的变化不是周期性变化，只是简单的递增或递减，故①错误；
②因同位素原子在周期表中占据同一位置，则原子的化学性质几乎完全相同，而原子不同，则物理性质不同，故②正确；
③因元素处在周期表中金属与非金属的交界处时，则元素可能既表现金属性，又表现非金属性，故③错误；
④因原子结构中核外电子排布的周期性变化而引起元素的性质呈周期性变化，则元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，故④正确；
⑤因同一主族元素的原子，最外层电子数相同，但电子层数不同，则它们化学性质相似，而不是完全相同，故⑤错误；
⑥因电子层结构相同的粒子，可能为分子或离子，则它们的化学性质可能不同，故⑥错误；
⑦非金属元素的原子最外层电子数都大于4，一般在反应中易得电子，但稀有气体元素的原子最外层电子数为8，不易得电子，故⑦错误；
⑧短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图，由同周期随原子序数的递增非金属性在增强，同一主族中随原子序数的递增非金属性在减弱，则非金属性：Y＞Z＞X，故⑧正确；
故选：A．
点评：本题考查学生利用原子结构和元素周期律来分析解答，明确周期性的变化是解答的关键，并应明确同位素、周期性、粒子等概念的意义来解答．