Question

4．（1）12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺，Na₂X的摩尔质量为62g/mol，X的相对原子质量为16
（2）相同状况下，一定体积的气态氢化物H₂X的质量是等体积NH₃的2倍．则X的相对原子质量为32．
（3）0.05mol 的硫酸钠中含有0.2N_A个氧原子；与5.85g NaCl中所含有的Na⁺数目相同．
（4）气态化合物A的化学式可以表示为O_xF_y，已知同温同压下10mLA受热完全分解生成15mLO₂和10mL F₂，则A的化学式为O₃F₂．
（5）0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物质的量浓度为1.5mol/L．
（6）质量分数为98%，密度为1.84g．cm^-3的某浓硫酸，溶质的物质的量浓度为18.4mol/L．
（7）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为$\frac{b}{a}{N}_{A}$．

Answer 1

分析 （1）根据M=$\frac{n}{m}$计算Na₂X的摩尔质量，钠原子的相对原子质量是23，据此求算X的相对原子质量；
（2）同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，据此计算H₂X的相对分子质量，进而计算X的相对原子质量；
（3）结合物质的构成及m=nM计算，1mol的硫酸钠中含有4mol氧原子，1molNaCl中所含有的Na⁺数为1mol；
（4）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，再根据原子守恒确定A的化学式；
（5）根据溶液的浓度和化合物的构成计算溶质离子浓度；
（6）物质的量浓度与溶质的质量分数的转化关系为：c=$\frac{1000ρω}{M}$，将题中数据带入计算出该溶液的物质的量浓度即可；
（7）根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算，摩尔质量在数值上等于其相对原子质量．

解答 解：（1）12.4克Na₂X中含有0.4molNa⁺，Na₂X的物质的量为：n（Na₂X）=$\frac{1}{2}$n（Na⁺）=0.4mol×$\frac{1}{2}$=0.2mol，Na₂X的摩尔质量为：M（Na₂X）=$\frac{12.4g}{0.2mol}$=62g/mol；钠原子的相对原子质量是23，所以X的相对原子质量是62-23×2=16；X为氧原子，该物质的化学式为Na₂O，
故答案为：62g/mol；16；
（2）相同状况下，一定体积的气态氢化物H₂X的质量是等体积NH₃的2倍，则二者密度之比为2：1，同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，H₂X的相对分子质量为17×2=34，则X的相对原子质量为34-2=32，
故答案为：32；
（3）0.05mol 的硫酸钠中含有0.05mol×4=0.2molO，个数为0.2N_A=1.204×10²³（0.2N_A），含钠离子为0.05mol×2=0.1mol，与0.1mol×59.5g/mol=5.85gNaCl含相同的钠离子数，
故答案为：1.204×10²³（0.2N_A）；5.85；
（4）同温同压下，体积之比等于物质的量之比，故A、O₂和F₂的物质的量之比=10：15：10=2：3：2，则该反应方程式为：2A$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3O₂+2F₂，根据原子守恒可知A的化学式为：O₃F₂，
故答案为：O₃F₂；
（5）FeCl₃在溶液中完全电离，由FeCl₃可知，氯离子浓度是FeCl₃浓度3倍，所以0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液中c（Cl^-）=3c（FeCl₃）=3×0.5mol/L=1.5mol/L，
故答案为：1.5mol/L；
（6）该硫酸溶液的物质的量浓度为：c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，故答案为：18.4mol/L；
（7）a个X原子的总质量为b g，则N_A个原子的质量为$\frac{b}{a}{N}_{A}$g，即：1molX原子的总质量为$\frac{b}{a}{N}_{A}$g，摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，所以X原子相对原子质量为：$\frac{b}{a}{N}_{A}$，
故答案为：$\frac{b}{a}{N}_{A}$．

点评 本题主要考查物质的量的计算，题目难度中等，注意质量守恒定律、摩尔质量在数值上等于其相对分子质量等概念的运用，注意物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系，试题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．