【题目】用1L 10mol／L NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32–和HCO3–的物质的量浓度之比是
A. 1 : 3 B. 2 : 1 C. 2 : 3 D. 3 : 2
学而优衔接教材南京大学出版社系列答案
小学课堂作业系列答案
金博士一点全通系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数 | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
（1）CH3COOH、H2CO3、H2SO3三种酸中酸性最弱的是__________(填化学式)。
（2）CH3COOH的电离平衡常数表达式为K=__________。
（3）写出H2CO3的第二步电离方程式：_____________。
（4）写出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反应的离子方程式：____________________。
（5）将体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图所示，则HX的电离平衡常数____________(填“大于”“ 小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是__________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将0.01mol的下列物质分别加入(或通入)等量的水中,溶液体积变化忽略不计，其中在水溶液中的导电能力最强的是（ ）
A. H2S B. CH3COONH4 C. AgCl D. CO2
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】把过氧化钠投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（ ）
A. HCO3- B. Cl- C. Mg2+ D. Na+
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。下列说法正确的是 （ ）
A. 苛性钾溶液中KOH的质量是5.6 g B. 反应中转移电子的物质的量是0.18mol
C. 在酸性条件下 ClO－ 和ClO3－可生成Cl2 D. 一定有3.136 L氯气参与反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物。
实验过程：组装如图所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象。一段时间后，观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去。
（1）实验原理：__________________________________。
（2）甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：_________________________。
（3）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法:______________________________________________________。
改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显。该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进。
资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99％，而消去反应产物仅为1％。
资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快。
资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃。
（4）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是_______________________________。
（5）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是
①________________________。②___________________________。
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