下列叙述正确的是()
A. 电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极
B. 氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入负极
C. 图中电子由Cu极流向Zn,盐桥中的Cl﹣移向CuSO4溶液
D. 在海轮外壳镶嵌锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
考点: 原电池和电解池的工作原理.
专题: 电化学专题.
分析: A.电镀时,镀层作阳极,镀件作阴极;
B.氢氧燃料电池中,负极上通入燃料,正极上通入氧化剂;
C.含有盐桥的原电池中,电子从负极沿导线流向正极,盐桥中阴离子向负极所在电解质溶液移动;
D.作原电池负极的金属加速被腐蚀,作原电池正极的金属被保护.
解答: 解:A.电镀时,镀层作阳极,镀件作阴极,所以通常把待镀的金属制品作阴极,故A正确;
B.氢氧燃料电池中,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应,所以负极上通入燃料,正极上通入氧化剂氧气,故B错误;
C.该原电池中,锌易失电子作负极,铜作正极,电子从负极锌沿导线流向正极铜,盐桥中氯离子向负极所在电解质溶液硫酸锌中移动,故C错误;
D.锌、铁和海水构成原电池,锌易失电子作负极,铁作正极被保护,所以采用了牺牲阳极的阴极保护法,故D正确;
故选AD.
点评: 本题考查了原电池和电解池原理,明确电镀时的阴阳极材料、原电池中电子的移动方向、原电池中正负极上发生的反应即可解答,易错选项是C,注意电子只在导线中流动,不进入电解质溶液,电解质溶液通过离子的定向移动形成电流,为易错点.
科目:高中化学 来源: 题型:
据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的He,每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量.在地球上氦元素主要以He的形式存在.下列说法正确的是()
A. He原子核内含有4个质子
B. He原子核内含有3个中子
C. He和He互为同位素
D. He和He互为同素异形体
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)M(NO3)2热分解的化学方程式为:M(NO3)22MO+4NO2+O2↑,加热29.6g M(NO3)2使其完全分解,在标准状况下收集11200ml的气体,那么M的摩尔质量是
(2)某10%NaOH溶液,加热蒸发掉100g水后得到80ml20%的溶液,则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L
(3)标准状况下,甲烷和一氧化碳组成的混合气体密度为0.848g/L,则混合气体的平均分子量为 (取整数),甲烷的体积分数为75%.
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科目:高中化学 来源: 题型:
金属镍有广泛的用途.粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)()
A. 阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e﹣═Ni
B. 电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C. 电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D. 电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
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科目:高中化学 来源: 题型:
传统合成氨工业需要采用高温、高压和催化剂.近来美国化学家使用新型铁系催化剂,在常温下合成了氨气.下列说法正确的是()
A. 新型合成氨方法是吸热反应
B. 新型合成氨方法可简化生产设备
C. 新型催化剂提高了N2和H2的转化率
D. 两种方法中该反应的化学平衡常数相同
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科目:高中化学 来源: 题型:
在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中,一个学生得到下面的结果:
序号 锌的质量/g 锌的形状 温度/℃ 完全溶解于酸的时间/s
A 2 薄片 5 400
B 2 薄片 15 200
C 2 薄片 25 100
D 2 薄片 30 t1
E 2 薄片 35 50
F 2 颗粒 15 t2
G 2 粉末 15 t3
则下列说法正确的是()
①t1=75s ②t2>200>t3 ③单位时间内消耗的锌的质量mG>mF>mB.
A. ① B. ①② C. 只有② D. 全部正确
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科目:高中化学 来源: 题型:
全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题,温家宝总理在“哥本哈根会议”上承诺到2020年中国减排温室气体40%.主要过程可以描述分为下列三步(用“C5”)表示C5H10O4,用“C3”表示C3H6O3):
Ⅰ、H2O(l)=2H+(aq)+O2(g)+2e﹣△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2(g)+C5(s)+2H+(aq)=2C3+(s)△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+(s)+12e﹣=C6H12O6(葡萄糖、s)+6C5(s)+3O2(g)△H=﹣1200kJ/mol
(1)地球上的能源主要源于太阳,绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应,写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式 ;.
(2)降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇,为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1molCO2和3MolH2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)
△H=﹣49.0kJ/mol.测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图1所示.
①c(mol/L)0.751.000.500.250310t(min)CO2CH3OH
从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率
v(H2)= mol/(L•min);
②氢气的转化率=75%;
③该反应的平衡常数为 (保留小数点后2位);
④下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是CD.
A.升高温度
B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离出去
D.再充入1mol CO2和3mol H2
⑤当反应达到平衡时,H2的物质的量浓度为c1,然后向容器中再加入一定量H2,待反应再一次达到平衡后,H2的物质的量浓度为c2.则c1 c2的关系(填>、<、=).
(3)减少温室气体排放的关键是节能减排,大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标.如图2所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定.将其插入KOH溶液从而达到吸收CO2的目的.请回答:
①通入甲烷一极的电极反应式为 ;
②随着电池不断放电,电解质溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”).
③通常情况下,甲烷燃料电池的能量利用率 (填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃烧的能量利用率.
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科目:高中化学 来源: 题型:
在一定温度、压强下,向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2,点燃使其完全燃烧,最后在相同条件下得到干燥气体460mL,则反应前混合气体中CH4和Ar物质的量之比是( )
| A. | 1:4 | B. | 1:3 | C. | 1:2 | D. | 1:1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知下列几种化学键的键能:
化学键 Si﹣Si键 H﹣H键 Cl﹣Cl键 H﹣Cl键 Si﹣Cl键
键能(KJ/mol) 176 436 243 431 360
请计算下列反应的反应热:
(1)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H= ;
(2)50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液简易量热计中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(a)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大”“偏小”“无影响”).
(b)酸、碱混合时,把量筒中的NaOH溶液缓缓倒入小烧杯中测得的中和热的数值会 .(填“偏大”“偏小”“无影响”)
(c) 实验中用环形铜丝搅拌棒代替 ,测得的中和热的数值会 .(均填“偏大”“偏小”“无影响”)
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