Question

【题目】实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为 MnO2 + 4HCl (浓) MnCl2+ Cl2↑ +2H2O ，欲制得标准状况下4.48L氯气，

（1）参加反应的HCl的质量是 __________ 克

（2）反应中实际被氧化的HCl的物质的量是__________ mol

（3）反应中转移的电子个数为 ______________ .

Answer 1

【答案】29.2 0.4 0.4NA

【解析】

试题本题考查物质的量应用于化学方程式的计算。

（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

4mol 22.4L

n（HCl） 4.48L

n（HCl）==0.8mol，参加反应的HCl的质量为0.8mol36.5g/mol=29.2g。

（2）由方程式知被氧化的HCl占参加反应的HCl的1/2；0.8molHCl参加反应，实际被氧化的HCl物质的量为0.4mol。

（3）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O~2e-

22.4L 2mol

4.48L n（e-）

n（e-）==0.4mol，反应中转移电子个数为0.4NA。