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    2．系统命名2，2-二甲基丁烷．在光照下与氯气反应，能生成种一氯代烃有3种．

    分析 为烷烃，选取最长碳链做主碳链，离取代基近的一端编号得到名称，分子中含多少种氢原子，在光照下与氯气反应，能生成多少种一氯代烃；

    解答 解：为烷烃，选取最长碳链4个碳做主碳链，离取代基近的一端编号得到名称为：2，2-二甲基丁烷，分子中含3种氢原子，在光照下与氯气反应，能生成种一氯代烃有3种，
    故答案为：2，2-二甲基丁烷；3．

    点评 本题考查了有机物烷烃的命名、烷烃的性质、同分异构体判断，注意知识积累，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯和苯都可以使溴水褪色
    B．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
    C．甲烷和乙烯都可以与氯气反应
    D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列元素中属于主族元素的是（　　）
    A．铜B．铁C．铝D．氖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中正确的是（　　）
    A．非金属元素原子之间不可能形成离子键
    B．煤的干馏属于化学变化
    C．乙酸和葡萄糖的分子式都符合Cn（H2O）m，所以二者互为同系物
    D．和互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列过程中不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．酸雨样品露天放置一段时间后，酸性增强
    B．新制氯水光照一段时间后，酸性增强
    C．蔗糖遇浓硫酸变黑并产生大量刺激性气味的气体
    D．古代用明矾溶液清除青铜表面的锈斑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．研究发现：一节电池烂在地里，能够使一平方米的土地失去利用价值．废旧电池的危害上要集中在其中所含的少量重金属上．将废旧锌锰电池回收处理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用．
    （1）回收填料中的二氧化锰和氯化铵．已知：废旧干电池填料的上要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．回收物质的流程如图所示．

    ①操作中先将电池填料研碎的目的是：增大接触面积，加快反应速率．
    ②操作l和操作2的名称都是过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流．
    ③灼烧滤渣l的目的是除去炭粉，使炭粉和氧气反应转化成二氧化碳，从而和二氧化锰分离．
    （2）回收二氯化锰：将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热．
    ①写出MnOOH与浓盐酸反应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
    ②锰回收新方法：向废旧锌锰电池内的混合物[主要成分MnOOH、Zn（OH）2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的化学方程式2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是工艺流程简单；生成CO2和H2O不影响MnSO4纯度；反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等（答l点即可）．
    （3）用废电池的锌皮可用于回收制作ZnSO4•7H2O．过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：常温下，加入稀H2SO4和H2O2，铁溶解变为Fe3+，加碱调节pH为4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中c（Fe3+）=2.6×10-9 mol/L．继续加碱调节pH为6时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1mol/L）．部分难溶的电解质溶度积常数（Ksp）如表：
    化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    Ksp近似值10-1710-172.6×10-39

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氯化钴（CoCl2）可溶于水，常用作湿度和水分的指示剂，工业上也可用于制取钴．
    （1）钴元素的常见化合价与铁元素相同．往CoCl2溶液中加入NaOH溶液产生粉红色沉淀，露置于空气中一段时间后，沉淀变为棕褐色．
    ①化合态钴的常见化合价有+2、+3．
    ②沉淀由粉红色变为棕褐色反应的化学方程式为4Co（OH）2+2H2O+O2=4Co（OH）3．
    （2）将CoCl2溶于浓盐酸中能形成[CoCl4]2-，溶液中存在平衡：[Co（H2O）6]2++4Cl-?[CoCl4]2-+6H2O
    T1℃时，将0.025mol CoCl2•6H2O溶于50mL 12mol/L浓盐酸中，再加水稀释至100mL．溶液中c（Cl-）与温度（T）的关系如图1所示．

    ①T1℃时，取10mL上述溶液稀释至l00mL，稀释后的溶液中c（Cl-）＞0.6mol•L-1（填“＞”“=”或“＜”）．
    ②由图可知，上述反应的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
    ③根据A点数据，计算出T1℃时上述反应的平衡常数为7.72×10-4L4/mol4．
    （3）采用图2所示装置（Ti-Ru电极为惰性电极）电解CoCl2溶液制取钴．Co能与强酸反应产生H2，不利于Co的沉积，故电解过程中，CoCl2溶液的pH通常控制在3.9～4.2．
    ①Co沉积在Ti（填“Ti-Ru”或“Ti”） 电极上．
    ②CoCl2溶液中常含有少量Cu2+、Fe3+、Na+等，为提高产品的纯度和电流效率，电解前必须将其中的Cu2+、Fe3+（填离子符号）除去．
    ③若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液，会使产率降低．其原因是OH-在阳极放电，使溶液的pH降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知：25°C时，某些弱酸的电离常数如表，下列说法正确的是（　　）
    H2SO3H2CO3CH3COOHHClO
    Kl=1.54×10-2K1═4.30×10-7K=1.8×l0-5K=2.95×l0-8
    K2=1.02×10-7K2=5.61×l0-11
    A．向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性
    B．向Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
    C．相同浓度的NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为NaClO＞Na2CO3＞NaHCO3
    D．相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为 c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有如下合成路线，甲经二步转化为丙：

    下列叙述错误的是（　　）
    A．步骤（2）产物中可能含有未反应的甲，可用溴水检验是否含甲
    B．反应（1）的无机试剂是液溴，铁作催化剂
    C．甲和丙均可与酸性KMnO4溶液发生反应
    D．乙属于烃的衍生物，其所含官能团可能为溴原子

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