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【题目】在不同情况下测得A(g)3B(g)2C(g)2D(s)的下列反应速率,其中反应速率最大的是

A.v(D)=0.8molL-1s-1B.v(C)=0.010 molL-1s-1

C.v(B)=0.6 molL-1min-1D.v(A)=0.2molL-1min-1

【答案】B

【解析】

A选项,D为固体,不能用来表示化学反应速率,故A错误;

B选项,v(C)=0.010 molL-1s-1×60s/min = 6 molL-1 min -1,利用速率之比等于计量系数之比,转化为B的速率,即v(B)= 1.5×v(C) = 9 molL-1 min -1

C选项,v(B)=0.6 molL-1min-1

D选项,v(A)=0.2molL-1min-1,利用速率之比等于计量系数之比,转化为B的速率,即v(B)= 3×v(A) = 0.6 molL-1 min -1,因此,速率最大的是B选项,

综上所述,答案为B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是种非常重要的化工原料,工业上CO2 用于生产燃料甲醇,既能缓解温室效应,也为甲醇的合成寻找了新渠道。

(1)甲醇的合成:合成甲醇的反应为:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H ;在催化剂作用下,测得甲醇的产率与反应温度、压强关系如下图所示, 由图中数据可知,△H______0( ”“”“”),甲醇产率随着压强变化呈现图示规律的原因是_______

(2)甲醇的应用:丙炔酸甲酯是一种重要的有机化工原料,不溶于水,常温呈液态,沸点为 103~105 ℃。实验室可用甲醇和另一有机原料 M 在一定条件下制备,实验步骤如下:

步骤 1:在反应瓶中,加入 13 g 原料 M50 mL 甲醇和 2 mL 浓硫酸,搅拌,加热回流一段时间。

步骤 2:蒸出过量的甲醇(装置见下图)

步骤 3:反应液冷却后,依次用饱和 NaCl 溶液、 5%Na2CO3 溶液、水洗涤;分离出有机相。

步骤 4:有机相经无水 Na2SO4 干燥、过滤、蒸馏, 得丙炔酸甲酯。

①步骤 1 中反应的化学方程式是_____________

②步骤 1 中,加入过量甲醇的目的是_____________

③步骤 3 Na2CO3 溶液洗涤主要去除的物质是______。该步骤中不用等量等浓度的NaOH 溶液代替Na2CO3 溶液洗涤主要原因是___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某校学习小组的同学拟用工业废铁屑(主要成分为Fe,还含有少量FeS)制备FeSO4·7H2O,并测定FeSO4·7H2O的纯度。

I.制备实验步骤如下

①称取一定量的废铁屑,用热的碳酸钠溶液浸泡,再用蒸馏水洗涤。

②将处理后的废铁屑放入锥形瓶中加入适量3mol/L的硫酸连接好装置(如图)后水浴加热至反应完全。

③依据现象停止加热,趁热过滤,向滤液中补加少量硫酸。

④将滤液冷却、结晶、过滤、洗涤。

回答下列问题

1)步骤①用热的碳酸钠溶液浸泡的目的是____

2)步骤②中需控制硫酸的用量使铁粉过量其目的是_____________

3)装置C的作用是_____________,其中有关反应的离子方程式为_____________

4)步骤④中洗涤时所用的洗涤剂最好是_____________

A.稀硝酸 B.无水乙醇 C.苯

II.测定产品的纯度

称取m g产品,放入锥形瓶中,用经煮沸过且冷却的蒸馏水和稀硫酸溶解然后用c mol/LKMnO4标准溶液滴定消耗VmL KMnO4标准溶液。滴定过程中选用___(填酸式碱式)滴定管,发生反应的离子方程式为________;产品的纯度为_________(列出计算表达式即可)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,将铁棒和石墨棒插入1L1mol/L食盐水中。下列说法正确的是(

A.若电键KN连接,铁被保护不会腐蚀

B.若电键KN连接,正极反应式是4OH4e=2H2OO2

C.若电键KM连接,将石墨棒换成铜棒,可实现铁棒上镀铜

D.若电键KM连接,当两极共产生28L(标准状况)气体时,生成了1.25molNaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如下图所示,对该反应的推断合理的是( )

A. 该反应的化学方程式为3B4D6A2C

B. 反应进行到1 s时,vA)=vD

C. 反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.05 mol/L·s

D. 反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )

A. 高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA

B. 室温下,1 L pH=13NaOH溶液中,由水电离的OH离子数目为0.1NA

C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28 g N2时,转移的电子数目为3.75NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDEF是中学化学中常见的六种短周期元素,有关位置及信息如下:A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物;C单质一般保存在煤油中;F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应,G单质是日常生活中用量最大的金属,易被腐蚀或损坏。请回答下列问题:

1A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为____________

2)同温同压下,将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中,若所得溶液的pH=7,则a____b(“>"“<”“=”)

3)常温下,相同浓度FG简单离子的溶液中滴加NaOH溶液,FG两元素先后沉淀,F (OH)n完全沉淀的pH4.7G (OH)n完全沉淀的pH2.8,则ksp较大的是:_______________填化学式)

4AB可组成质量比为7:16的三原子分子,该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有:________________

酸雨温室效应光化学烟雾臭氧层破坏

5AC组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是________

6)已知一定量的E单质能在B2(g)中燃烧,其可能的产物及能量关系如下左图所示:请写出一定条件下EB2(g) Es)反应生成EB(g)的热化学方程式__________

7)若在DG组成的某种化合物的溶液甲中,加入铜片,溶液会慢慢变为蓝色,依据产生该现象的反应原理,所设计的原电池如上右图所示,其反应中正极反应式为_________________

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【题目】已知反应:3Cu8HNO3()=3Cu(NO3)22NO↑4H2O

(1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________

(2)若有64 g Cu被氧化,则被还原的HNO3的质量是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应与对应的图像相符合的是

A.I N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ΔH0

B.II 2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)ΔH0

C.III 4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)ΔH0

D.IV H2(g)CO(g) C(s)H2O(g) ΔH0

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