Question

【题目】2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。下列判断中，正确的是

		甲	乙	丙
起始物质的量	n(SO2) / mol	0.4	0.8	0.8
	n(O2) / mol	0.24	0.24	0.48
SO2的平衡转化率 / %		80	α1	α2

A. 甲中反应的平衡常数小于乙

B. 平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍

C. 该温度下，平衡常数值为400

D. 平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．温度相同时，该反应的平衡常数不变，则甲、乙中反应的平衡常数相等，故A错误；

B．体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，但由于该反应是气体体积改变的反应，体积不变增加浓度，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大，即丙中c(SO3)大于甲中c(SO3)的2倍，故B错误；

C．根据 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，

开始(mol) 0.4 0.24 0

转化(mol) 0.32 0.16 0.32

平衡(mol) 0.08 0.08 0.32

平衡浓度(mol/L)0.04 0.04 0.16

所以该温度下，平衡常数值K==400，故C正确；

D．由甲、乙可知，氧气的浓度相同，乙中二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，甲中O2的转化率小于乙中O2的转化率，故D错误；故选C。