Cl2通入70℃的氢氧化钠水溶液中.能同时发生两个自身氧化还原反应:NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O.NaOH+Cl2→NaCl+NaClO3+H2O．反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO3的数目之比为4:1.则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为( ) A.9:4B.5:4C.14:5D.1:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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Cl₂通入70℃的氢氧化钠水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应：NaOH+Cl₂→NaCl+NaClO+H₂O，NaOH+Cl₂→NaCl+NaClO₃+H₂O（未配平）．反应完成后测得溶液中NaClO与NaClO₃的数目之比为4：1，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为（　　）

A、9：4	B、5：4
C、14：5	D、1：1

考点：氧化还原反应的计算

专题：守恒法

分析：反应中注意氯元素的化合价变化，令溶液中NaClO与NaClO₃的物质的量分别为4mol、1mol，根据电子注意守恒计算NaCl的物质的量，据此解答．

解答： 解：反应中注意氯元素的化合价变化，令溶液中NaClO与NaClO₃的物质的量分别为4mol、1mol，根据电子注意守恒可知NaCl的物质的量=4mol×1+1mol×（5-0）=9mol，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比为9mol：4mol=9：4，
故选A．

点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，难度不大，注意根据电子转移守恒进行计算．

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．

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