Question

【题目】已知固体Na2SO3受热易分解，实验流程和结果如下：

气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g·L-1、请回答:

（1）气体Y分子的电子式___,白色沉淀的化学式_______。

（2）该流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式__________。

（3）另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式____________(不考虑空气的影响)。

Answer 1

【答案】 BaSO4 4Na2SO3Na2S+3Na2SO4 SO32-+2S2-+6H+=3H2O+3S↓

【解析】气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518g·L-1，Y的相对分子质量为1.518×22.4=34，结合Na2SO3中的元素可知，Y为H2S，固体X与盐酸反应生成硫化氢和溶液，溶液中加入氯化钡反应生成白色沉淀，说明固体X中含有Na2S和硫酸钠。

(1)气体Y为硫化氢，电子式为，白色沉淀为硫酸钡，故答案为：；BaSO4；

(2)隔绝上述分析，流程中的Na2SO3受热分解的化学方程式为4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，故答案为：4Na2SO3Na2S+3Na2SO4；

(3)固体X和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色硫沉淀产生，产生淡黄色沉淀的离子方程式为SO32-+2S2-+6H+=3H2O+3S↓，故答案为：SO32-+2S2-+6H+=3H2O+3S↓。