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    ．下列事实不能用平衡移动原理解释的是

     

    c(NH4Cl)

    mol/L

    0.1

    0.01

    c (H+)

    ×10-6

    7.5

    2.4

    t/℃

    25

    100

    Kw

    ×10－14

    1.0

    55.0

    A

    B

              C

             D


    【知识点】化学平衡移动原理   G2

    【答案解析】B   解析:A、在氯化钠溶液中加入硝酸银溶液后生成氯化银沉淀，在氯化银沉淀中加入KI溶液后，氯化银沉淀转化为碘化银，是沉淀的相互转化，可以利用沉淀溶解平衡理论来解释；B、此反应I2(g)+H2(g)2HI(g)不受压强的影响，故加压后颜色加深不能用平衡理论来解释；C、溶液中c(NH4Cl)的浓度变为原来的1/10，但是c (H+)没有变为原来的1/10，故在稀释过程中NH4+的水解平衡收到了影响，故可以用水解平衡理论来解释，错误；D、水的离子积会受到温度的影响是由于水的电离平衡受到了影响，错误。

    【思路点拨】本题考查了化学平衡移动原理的应用，注意把握在体系中存在着的化学平衡是解答的关键，综合性较强。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是(　　)

    A．分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物

    B．相对分子质量相同的有机物是同分异构体

    C．碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃

    D．分子式相同的有机物一定是同一种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：

    (1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为

    ________________________________________________________________________。

    (2)B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表

    示)________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)C为0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，与同浓度的(NH4)2SO4溶液中相比较______(填溶质的化学式)溶液中NH的浓度更大，其原因是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

    在25 ℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水　②100 mL 0.3 mol·L－1 AgNO3溶液　③100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为______(填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ．反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)  ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是

    A．减小容器体积，平衡向右移动    B．加入催化剂，Z的产率增大

    C．增大c(X)，X的转化率增大      D．降低温度，Y的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，则下列说法正确的是                                             （      ）

    容器

    编号

    温度（℃）

    起始物质的量（mol）

    平衡物质的量（mol）

    CH3OH(g)

    CH3OCH3(g)

    H2O(g)

    I

    387

    0.20

    0.080

    0.080

    Ⅱ

    387

    0.40

    Ⅲ

    207

    0.20

    0.090

    0.090

    A、该反应的正方向应为吸热反应   

    B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ的小

    C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

    D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ．下列有关说法正确的是（        ）

    A．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

        B．高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸

        C．加热蒸干氯化铝溶液并灼烧残留物至质量不变，所得固体为氧化铝

    D．高温下，用金属钠与氯化钾可以置换出金属钾，说明钠的金属性比钾强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(　　)

    A．H2O的电子式为H＋[H]－

    B．4℃时，纯水的pH＝7

    C．DO中，质量数之和是质子数之和的两倍

    D．273 K、101 kPa，水分子间的平均距离d：d(气态)>d(液态)>d(固态)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将蔗糖溶于水配成10%的溶液，分装在两个试管中。在第一个试管中加入几滴稀硫酸并水浴加热，然后再加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热，没有砖红色沉淀产生，原因是______________________________；在第二个试管中加入几滴稀硫酸，再放在水浴中加热，再加入足量的NaOH溶液并加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热后的现象是________________，加入足量NaOH溶液的作用是______________________________。上述实验中发生反应的化学方程式是___________________________________

    _____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2 000 K时，反应CO(g)＋O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′为(　　)

    A.                 B．K2                 C.               D.

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