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    10．生活中离不开化学．请用化学方程式来解释下列有关的生产生活中的化学问题．
    （1）淀粉在人体酶的作用下水解：（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6；
    淀粉 葡萄糖；
    （2）抗酸药（含碳酸钙、氢氧化镁）发挥功效时的化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
    （3）向煤中加入适量石灰石，可减少产物中SO2的量的原理是：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2；
    （4）用熟石灰中和酸性废水的离子方程式Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O．

    分析 （1）淀粉为多糖，在人体内水解的最终产物是葡萄糖；
    （2）抗酸药和胃酸中的盐酸发生复分解反应，以此写出化学方程式；
    （3）石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应，生成CaSO4和CO2；
    （4）用熟石灰中和酸性废水，熟石灰微溶于水，用化学式．

    解答 解：（1）淀粉为多糖，在人体内水解生成单糖葡萄糖，：（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6，
                                                     淀粉            葡萄糖
    故答案为：（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6；
               淀粉              葡萄糖
    （2）该抗酸药发挥功效时的化学反应方程式是和胃酸中的盐酸反应，碳酸钙和盐酸反应，生成氯化钙、二氧化碳和水：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，
    故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
    （3）石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应，生成CaSO4和CO2，化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，
    故答案为：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2；
    （4）熟石灰和酸反应生成钙盐和水，离子反应为：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O，
    故答案为：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O．

    点评 本题考查化学方程式的书写，难度不大，书写化学方程式要注意根据题目要求，写出符合题目要求的化学方程式，注意反应原理．

    练习册系列答案
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    20．下列情况与胶体知识无关的是（　　）
    A．浑浊的泥水加入明矾后变得澄清
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    C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
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    1．一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），不能说明该反应一定达到平衡状态的是（　　）
    A．SO2的百分含量保持不变
    B．SO2和SO3的生成速率相等
    C．密闭容器中的压强保持不变
    D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2

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    18．氢气是21世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点之一．氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气．以下研究方向你认为可行的是（　　）
    ①大量建设水电站，用电力分解水制取氢气；
    ②设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气；
    ③寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气；
    ④寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气；
    ⑤利用核反应产生的能量，使水分解产生氢气．
    A．全部B．②④C．①③⑤D．①②④⑤

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    5．钢化玻璃的重要用途之一是制造汽车车窗，钢化玻璃是将普通玻璃加热到一定温度后急骤冷却制成的．钢化玻璃的主要原料是（　　）
    A．纯碱、石灰石、石英、铁屑B．纯碱、石灰石、石英
    C．碳酸钾、石灰石、石英D．水玻璃、石灰石、石英、氧化铝

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    15．分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．
    （1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
    （2）如右图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；大小烧瓶间填满泡沫塑料的作用减少实验过程中的热量损失．
    （3）假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18×10-3kJ/（g•℃）．
    为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
    实验序号起始温度t1℃终止温度t1℃
    盐酸氢氧化钠混合溶液
    120.020.123.2
    220.220.423.4
    320.520.623.6
    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=-51.8kJ/mol；（结果保留一位小数）
    （4）上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）ac．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．把NaOH溶液迅速倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
    c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．已知在298K时下述反应的有关数据：
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    C（s）+O2（g）=CO2（g），△H2=-393.5kJ/mol  
    则C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H为+172.5kJ•mol-1．

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    A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）减小，c（H+）减小
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    D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW变大

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    1．某化学兴趣小组同学以8.0g TiO2和15.4g CCl4为原料在实验室制取TiCl4．
    ①反应原理：TiO2（s）+CCl4（g） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g）
    ②反应条件：无水无氧且加热
    ③实验装置如图所示：

    ④有关物质的性质如下表：
    物质熔点/℃沸点/℃其他
    CCl4-2376与TiCl4互溶
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    请回答下列问题
    （1）仪器A的名称是球形干燥管，其中装的试剂不可能是a（填序号）
    a．无水硫酸铜       b．碱石灰     c．氯化钙      d．烧碱
    （2）实验整个过程中通入N2的目的是排除装置中的空气，保证反应在无水无氧环境下进行
    （3）装置E中的试剂是浓硫酸（写名称），其作用是防止空气中水蒸气、氧气进入．E装置不能（填“能”或“不能”）被A装置代替，原因是A装置不能吸收空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进．
    （4）实验开始前的操作包括有：组装仪器、检查装置的气密性、加装药品、通一会儿氮气、最后点燃酒精灯．
    （5）制备结束后的操作有：①停止通N2 ②熄灭酒精灯 ③冷却至室温．正确的操作顺序为c（填序号）a．①②③b．③②①c．②③①d．②①③
    （6）欲分离D装置中的TiCl4，所采用的实验操作为蒸馏（填操作名称），该实验不可能用到的仪器有d（填序号）a．蒸馏烧瓶     b．接收器      c．直形冷凝管      d．球形冷凝管
    温度应控制在76℃，温度计的水银球应插在蒸馏烧瓶的支管口附近，最后得到TiCl4 9.5g．
    （7）本实验所得到的TiCl4的产率是b（填序号）
    a．40%          b．50%         c．60%           d．70%

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