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    【题目】下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    将FeCl2样品溶于盐酸后，滴加KSCN溶液

    溶液变成红色

    原FeCl2样品已变质

    B

    将Na2SO3样品溶于水，滴加入稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液

    产生白色沉淀

    原Na2SO3样品已变质

    C

    向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，再加入10%的H2O2溶液

    滴入稀硫酸未见溶液变蓝；加入H2O2溶液后，溶液立即变蓝

    酸性条件下，H2O2氧化性强于I2

    D

    向5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL1mol/LBaCl2溶液

    产生白色沉淀，且有无色气体生成

    反应的化学方程式为2NaHCO3+BaCl2=BaCO3↓+ 2NaCl+CO2↑+H2O

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】B

    【解析】

    A、将FeCl2样品溶于盐酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3＋，即原FeCl2样品已变质，故A说法正确；

    B、NO3－在酸性条件下具有强氧化性，能将SO32－氧化成SO42－，产生白色沉淀，但不能说明Na2SO3已变质，故B说法错误；

    C、淀粉遇碘单质变蓝，淀粉KI溶液中滴入稀硫酸，未见溶液变蓝色，说明没有碘单质的生成，当加入H2O2溶液后，溶液立即变蓝，说明I－被H2O2氧化成I2，推出H2O2的氧化性强于I2，故C说法正确；

    D、HCO3－在水中发生电离：HCO3－ H＋＋CO32－，Ba2＋与CO32－结合生成BaCO3沉淀，促使平衡向正反应方向进行，H＋增多，H＋与HCO3－发生反应生成CO2，即反应方程式为2NaHCO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl＋CO2↑＋H2O，故D说法正确；

    答案为B。

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    【题目】某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。

    供选试剂：30%H2O2溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体

    （1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下

    操作

    现象

    甲

    向I的锥形瓶中加入___，向I的____中加入30%H2O2溶液，连接I、Ⅲ，打开活塞

    I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝

    乙

    向Ⅱ中加入KMnO4固体，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯

    Ⅲ中有气泡冒出，溶液不变蓝

    丙

    向Ⅱ中加入KMnO4固体，Ⅲ中加入适量0.1mol/LH2SO4溶液，连接Ⅱ、Ⅲ，点燃酒精灯

    Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝

    （2）丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是____。

    （3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是___。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是___。

    （4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列_____(填字母)溶液，证明了白雾中含有H2O2。

    A．酸性KMnO4 B．FeC12 C．Na2S D．品红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－115.6 kJ·mol－1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是(　　 )

    A. 混合气体的密度不再改变

    B. 氯化氢的转化率不再改变

    C. 断开4 mol H—Cl键的同时生成4 mol H—O键

    D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是(　　)

    A. 稀释溶液，水解平衡常数增大B. 加入CuSO4固体，HS－浓度减小

    C. 升高温度，c(HS－)/c(S2－)减小D. 加入NaOH固体，溶液pH减小

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    【题目】将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,则NaOH 溶液的浓度为

    A. 0.1 mol/LB. 0.2 mol/LC. 0.4 mol/LD. 0.8 mol/L

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    【题目】(1)已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39。常温下，某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为了得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，应加入___________(填氧化物的化学式)，调节溶液的pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。

    (2)某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢需及时清洗除去。清洗流程如下：

    Ⅰ.加入NaOH和Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；

    Ⅱ.放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；

    Ⅲ.向洗涤液中加入Na2SO3溶液；

    Ⅳ.清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。

    ①用稀盐酸溶解碳酸钙的离子方程式是_____________________________。

    ②已知：25 ℃时有关物质的溶度积

    物质

    CaCO3

    CaSO4

    Mg(OH)2

    MgCO3

    Ksp

    2.8×10－9

    9.1×10－6

    1.8×10－11

    6.8×10－6

    根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程________________。（用溶解平衡表达式和必要的文字叙述加以说明）；在步骤Ⅰ浸泡过程中还会发生反应MgCO3(s)＋2OH－(aq)Mg(OH)2(s)＋CO32-(aq)，该反应的平衡常数K＝________(保留两位有效数字)。

    ③步骤Ⅲ中，加入Na2SO3溶液的目的是_______________________________。

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    【题目】实验室里用如图所示仪器和药品先制取纯净干燥的氯气，再用氯气制备少量无水氯化铜(Cu＋Cl2CuCl2)。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。

    （1）如果所制气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)③接⑤接（____）接（____）接①接（____），其中②与④装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是____接____。

    （2）③中仪器名称是___；装置④的作用是___；装置⑥的作用是____。

    （3）实验开始时，应先检验装置的____，实验结束时，应先熄灭___处的酒精灯。

    （4）在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为_____。

    （5）若用含8 mol HCl的浓盐酸跟足量二氧化锰反应，产生氯气的物质的量应____(填“大于”、“等于”或“小于”)2 mol，原因是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制50g质量分数5%的KNO3溶液，溶解过程KNO3的质量分数随时间变化关系如图所示，观察图象，分析形成这种结果的原因是

    A.所用KNO3固体中含有水分B.量筒量水时俯视刻度线

    C.KNO3固体溶解前所用烧杯内有水D.配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外

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