下列说法正确的是( )
A.合成氨反应中,断开1 mol N≡N键,就会同时生成6 molN—H键,此时达化学平衡状态
B.有气体参与的可逆反应中,当反应容器中的压强保持不变时,即达到化学平衡状态
C.当反应物或生成物在混合物中的百分含量保持不变时,即达到化学平衡状态
D.工业生产中采用高温是因为高温下反应物的转化率比低温时高
科目:高中化学 来源: 题型:
下列图中的实验方案,能达到实验目的是()
A B C D
实验
方案
实验
目的 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 除去CO2气体中混有的SO2 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列实验描述,符合事实的是( )
| A. | 金属钠暴露在空气中,表面变暗,生成淡黄色固体氧化钠 |
| B. | 用坩埚钳夹住打磨过的镁带,在酒精灯上点燃,发出耀眼白光,放出大量的热,产生白色固体 |
| C. | 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热 |
| D. | 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动,有液态的铝滴落下来 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
某反应的ΔH=+100 kJ·mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是( )
A.正反应活化能小于100 kJ·mol-1
B.逆反应活化能一定小于100 kJ·mol-1
C.正反应活化能不大于100 kJ·mol-1
D.正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1
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已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3=-Q3 kJ·mol-1
常温下,取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下),经完全燃烧后恢复至室温,则放出的热量为( )
A.0.4Q1+0.05Q3 B.0.4Q1+0.05Q2
C.0.4Q1+0.1Q3 D.0.4Q1+0.2Q2
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反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如下图,则氨的百分含量最高的一段时间是( )
A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t6
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下面关于化学反应的限度的叙述中,正确的是( )
A. 化学反应的限度都相同
B. 可以通过改变温度控制化学反应的限度
C. 可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度
D. 当一个化学反应在一定条件下达到限度时,反应即停止
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科目:高中化学 来源: 题型:
甲醇(CH3OH)是一种优质燃料,(1)已知一定条件下每1molCO2和足量氢气完全反应三可生成1mol气态甲醇(CH3OH)和1mol 水蒸汽并放出49kJ的热量.请回答:
①该反应的热化学方程式: .
②其反应过程中能量的变化与如图1所示最相符的是 .
(2)为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理,现进行如下实验:在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2.请回答:
①从反应开始到平衡,甲醇和氢气的反应速率:
v(CH3OH)=
v(H2)= .
②下列措施中能使v (CO2)增大的是 .
A.加入催化剂 B.充入He(g),使体系压强增大C.将H2O(g)从体系中分离 D.升高温度
③能够说明该反应已达到平衡的是 .
A.恒温、恒容时,容器内的压强不再变化
B.恒温、恒容时,容器内混合气体的密度不再变化
C.一定条件下,CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化
D.一定条件下,单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH.
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(1)下列物质能导电是 ,属于电解质的是 ,
属于非电解质的是 .(填写序号)
①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸溶液 ⑥蔗糖 ⑦CO2
(2)按要求写出下列方程式:
①硫酸铝电离的电离方程式:
②碳酸钙与盐酸反应的离子方程式: .
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